ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Аналіз суміші сухих солей
         

     

    Біологія і хімія

    Аналіз суміші сухих солей

    Лабораторна робота

    Російський хіміко-технологічний університет імені Д. І. Менделєєва

    Москва, 2005 р.

    Аналіз суміші сухих солей FeCl3 і FeSO4

    Хід аналізу:

    Переведення солей в розчин.

    Обидві солі добре розчинні в холодній воді. Після розчинення солей, розчин набуває жовто-зелене забарвлення, викликану присутністю в розчині іонів заліза.

    Аналіз гідролізу сухих солей.

    Обидві солі піддаються у водних розчинах гідролізу по катіони (pH

    Виявлення аніонів у розчині.

    Виявлення аніонів у розчині проводимо дробовим методом.

    Виявлення хлорид-іонів.

    До окремій пробі розчину додаємо кілька крапель розчину азотної кислоти та розчин нітрату срібла. Утворюється білий сирнистий осад хлориду срібла AgCl. Присутність у розчині сульфат-іонів не заважає виявленню хлорид-іонів.

    Cl - + AgNO3 + HNO3 = AgCl + NO3-

    Виявлення сульфат-іонів

    До окремій пробі розчину додають 6M розчин соляної кислоти та розчин хлориду барію. Утворюється білий кристалічний осад сульфату барію BaSO4, не розчинний у концентрованих розчинах мінеральних кислот.

    SO42-+ BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl -

    BaSO4 + HCl =

    Виявлення катіонів у розчині.

    Виявлення катіонів у розчині проводимо дробовим методом.

    Виявлення іонів заліза (II).

    До окремій пробі розчину додають 1-2 краплі гексаціаноферрата (III) калію K3 [Fe (CN) 6]. Моментально утворюється осад турнбулевой сини:

    3Fe2 + + 2 [Fe (CN) 6] 3 - = Fe3 [Fe (CN) 6] 2

    Умови проведення реакції:

    1). pH = 2

    2). Іони Fe3 + c K3 [Fe (CN) 6] осаду не утворює, і тому не заважають відкриттю Fe2 +.

    Виявлення іонів заліза (III).

    До окремій пробі розчину додамо кілька крапель гідроксиду натрію.

    Утворюється бурий осад гідроксиду заліза (III) Fe (OH) 3. Випав осад розчинний у розчині соляної кислоти. До одержаного розчину додамо розчин роданиду амонію (pH = 2). Розчин придбає червоно-бурий колір внаслідок комплексних сполук іонів тривалентного заліза з роданиду-іонами.

    Fe (OH) 3 + 3H + = Fe3 + + 3H2O

    Fe3 + + n SCN-= Fe [SCN] 3-n

    Схема аналізу        

    Операція         

    Реагент, умови проведення   

    реакції, рівняння реакції         

    Аналітичний ознака   

    (спостережуваний ефект)         

    Висновок             

    Розчинення солей у воді         

    Н2О холодна   

    Fe2 + + H2O = FeOH + + H +   

    Fe3 + + H2O = FeOH2 + + H +         

    Спостерігається розчинення солей,   розчин набуває жовто-зелене забарвлення.         

    Розчин містить іони Fe2 +,   Fe3 +, Cl -, SO42-             

    Виявлення іонів Cl -         

    Розчин нітрату срібла і 2н   розчин азотної кислоти.   

    Cl - + AgNO3 + HNO3 = AgCl + NO3-         

    Утворюється білий сирнистий   осад         

    У розчині присутні іони Cl   -             

    Виявлення іонів SO42-         

    Розчин хлориду барію, 6Н   соляна кислота.   

    SO42-+ BaCl2 = BaSO4 + 2Cl -         

    Утворюється білий   кристалічний осад         

    У розчині присутні іони   SO42-             

    Виявлення іонів Fe2 +         

    Розчин гексаціано-Феррати   (III) калію K3 [Fe (CN) 6]   

    3Fe2 + + 2 [Fe (CN) 6] 3 - =   Fe3 [Fe (CN) 6] 2         

    Утворюється осад турнбулевой   сини         

    У розчині присутні іони   Fe2 +             

    Взаємодія розчину з   лугом         

    Гідроксид натрію NaOH (по   крапель)   

    Fe2 + 2 OH-= Fe (OH) 2   

    Fe3 + +3 OH-= Fe (OH) 3         

    Утворюється бурий осад                      

    Виявлення іонів Fe3 +         

    2М соляна кислота, розчин   роданиду амонію (pH = 2)   

    Fe (OH) 3 +3 H + = Fe3 + +3 H2O   

    Fe3 + + n SCN-= Fe [SCN] 3-n            

    Поява червоно-бурого забарвлення   розчину         

    В осаді містяться іони Fe3 +     

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !