ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Взаємодія хлориду неодіма (III) з метагерманатом калію в етанолі
         

     

    Біологія і хімія

    Взаємодія хлориду неодіма (III) з метагерманатом калію в етанолі

    В. В. Девяткин

    Германати неодіма типу Nd2 GeO5 і Nd 2Ge 2 O 7 отримують за звичайною керамічної технології або гідротермальних способом [1]. В останні роки отримав розвиток синтез зазначених з'єднань в м'яких умовах, з використанням як розчинників водних та органічних середовищ. Синтез здійснюється препаративних методами [2,3], що не дозволяють якнайповніше вивчити умови отримання германатов певного складу.

    З метою вивчення умов синтезу германатов неодіма в неводних розчинниках досліджено взаємодію між компонентами системи NdCl3 - K2GeO3 - C2H5OH методом залишкових концентрацій при 250С. У якості вихідних речовин використані хлорид неодіма "х.ч." і синтезований з GeO2 "ч.д.а." і KOH по методикою [4] метагерманат калію. При складанні сумішей було взято розчин NdCl3 в етанолі з концентрацією 3,9120. 10-2 моль/л і розчин K2 GeО3 в етанолі з концентрацією 6,6152. 10-2 моль/л. У реакційні посудини вводився розрахований об'єм розчину K2 GeO3 і до нього додавався зростаючий обсяг розчину NdCl3 так, що ставлення n (NdCl3)/n (K2GeО3) (n) змінювався від 0,09 до 2,45. Розчини розбавлялися до 50 мл і перемішувалися протягом 14 діб до встановлення рівноваги. Рідкі та тверді фази відділялися і аналізувалися на вміст іонів неодіма (III) титруванням Трилон Б з ксіленоловим помаранчевим у присутності уротропінового буфера [5]. Зміст іонів германію (IV) визначалося гравіметричним осадженням германомолібдата 8-оксіхіноліна [6,7]. Показники активності іонів водню p (aH +) реєструвалися на pH-метрі pH-150. Електропровідність (k) рівноважних насичених розчинів вимірювалася з допомогою реохордного мосту P-38.

    Результати та їх обговорення. Раніше проведені дослідження [8] показали можливість використання неводних середовищ для отримання розчинів хлориду неодіма (III) певної концентрації, що залежить від фізико-хімічних характеристик розчинника і розчиняється речовини. Проведений нами аналіз розчинності K2 GeО3 в C2H5OH при 250 З показав значення 22,84 мас. %, Відповідно розчинність NdCl3 в С2Н5ОН склала 0,74 мас. %. Безводний хлорид неодіма, як і будь-який сильний електроліт, в даному випадку має невелику розчинність, яка збільшується в залежності від вмісту в розчині води. Мала енергія активації і невелика сила кислоти-катіона Nd3 + порівняно з К + зумовлюють меншу розчинність NdCl3 в C2H5OH, на відміну від K2 GeO3.

    Використання протолітіческіх розчинників (C2H5OH, ЕТГ, гліцерин) сприяє більш сильною сольватації аніонів GeO32-і Cl-, збільшення енергії зв'язку з молекулами розчинника, на відміну від апротонних (ДМФА). Тому у воді або спиртах реакції утворення германатов протікають в тисячі разів повільніше, ніж у ДМФА [9], хоча розчинність вихідних компонентів в першому випадку більше [10].

    Проведені дослідження взаємодій в системі NdCl3 - K2GeO3 - C2H5OH представлені в табл.1 і на рис.1. У міру збільшення відносини компонентів (n) у вихідних розчинах від 0,09 до 2,45 залишкові концентрації германат-іонів зменшуються від 3,55. 10-4 до 0,12. 10-4 моль/л. В інтервалі n <1,61 іони неодіма (III) в рівноважної рідкій фазі відсутні, так як повністю реагують з германат-іонами (точки 1-10). Кількості вступили у взаємодію компонентів вказують, що у лужному середовищі (p (aH +) = 14,30 - 13,99) в інтервалі 0,26

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !