Дослідження розчинності та іонного обміну як інструмент вивчення рівноваг у водному розчині.

Реферат виконала студентка 5го курсу Кекало Катерина

Мінськ

Розчинність

Вимірювання розчинності важкорозчинних твердих речовин у водних розчинах комплексообразугощего агента - одна із самих старих методів вивчення рівноваги в розчині. Наприкінці минулого століття цим способом були досліджені молекулярні комплекси пікринової кислоти, а кілька років пізніше прямий метод і метод конкуруючої розчинності були використані для визначення констант стійкості комплексів іонів металів. Цей метод був також застосований для вивчення рівноваги в змішаних водно-органічних розчинниках і в системах, насичених по відношенню до важкорозчинних рідин або газів.

Більшість даних по розчинності важко інтерпретувати, так як часто відбуваються значні зміни складу водної фази і, отже, стехіометричного твори розчинності

важкорозчинних комплексу ВАс; тут T - термодинамічний твір розчинності. Однак так само, як і в роботах з гомогенними системами, для вивчення розчинності можна використовувати постійну іонну середовище; за методиками Едмондс і Бірнбаум, Кінга, Ледена і співробітників було проведено ряд вимірювань розчинності за допомогою розчинів, в яких контролювалися коефіцієнти активності. Наприклад, Нільссон знайшов, що твір розчинності іодіда талію було однаково в 4 М розчині перхлората натрію і 4 М розчині іодіда натрію. Однак значення для хлориду, броміду і тіоціанат талію збільшувалися з концентрацією вільного ліганда в області 0,5 М