ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Хімічна кінетика і рівновага в гомогенних системах
         

     

    Біологія і хімія

    Хімічна кінетика і рівновага в гомогенних системах

    Хімічної кінетикою називається вчення про швидкість хімічних реакцій і її залежності від різних факторів (концентрації реагентів, t, Р, каталізатора і т.д.).

    Хімічні реакції протікають з різною швидкістю. Одні реакції закінчуються протягом часток секунди (розкладання вибухових речовин), інші - продовжуються хвилинами, годинами, добами, третє - тривають десятки, сотні, тисячі років (процеси, що протікають в земній корі).

    Швидкість конкретної реакції теж може змінюватися в широких межах в залежності від умов її протікання (суміш водню і кисню при звичайній температурі може зберігатися без змін необмежений час; при введенні в неї відповідного каталізатора вона реагує дуже бурхливо; при 630 ° С вона реагує і без каталізатора).

    фазою називається частина системи, що відрізняється за своїм фізичним та хімічним властивостями від інших частин системи і відділена від них поверхнею розділу, при переході через яку властивості системи різко змінюються.

    Системи, що складаються з однієї фази, називаються гомогенними, з декількох фаз -- гетерогенними. Відповідно реакції, в яких взаємодіють речовини знаходяться в одній фазі, називаються гомогенними, а реакції, в яких речовини з'єднуються в різних фазах - гетерогенними.

    Швидкість гомогенної хімічної реакції прийнято виражати зміною концентрації реагуючих речовин або утворюють продуктів реакції в одиницю часу. Концентрації вихідних речовин в ході реакції зменшуються, а концентрації продуктів реакції зростають у часі. Швидкість гомогенної хімічної реакції у міру витрачання вихідних речовин зменшується.

    Середня швидкість реакції vср в інтервалі часу від t1 до t2 визначається співвідношенням:

    ;  .

    Рис. 5.1. Зміна концентрації вихідних речовин в часі.

    Миттєва швидкість - це швидкість реакції в даний момент часу t. Вона визначається похідною від концентрації по часу:

    Рис. 5.2. Зміна концентрації реагуючих речовин в часі.

    Швидкість реакції завжди вважається позитивною. Якщо при розрахунках беремо зміна концентрації вихідних речовин, то в зазначеному вираженні ставиться знак «-»; якщо це стосується продуктів реакції, то слід приймати знак «+».

    Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції:

    природа реагуючих речовин;

    концентрація реагентів;

    температура;

    каталізатори;

    дисперсність (для твердих речовин);

    кислотність середовища (для реакції в розчинах);

    форма реактора (для ланцюгових реакцій);

    інтенсивність освітлення видимими або УФ-променями (для фотохімічних реакцій);

    інтенсивність опромінення -променями (для радіаційно - хімічних реакцій) і т.д.

    Природа реагуючих речовин

    2NO + O2 = 2NO2 - йде при стандартних умовах.

    2CO + O2 = 2CO2 - не реагує при стандартних умовах, хоча чисто зовні рівняння даних реакцій схожі, але природа речовин різна.

    Концентрація реагентів

    Необхідною передумовою взаємодії речовин є зіткнення молекул. Число зіткнень, а значить і швидкість хімічної реакції, залежить від концентрації реагуючих речовин: чим більше молекул, тим більше і зіткнень.

    Закон діючих мас

    Для реакції АА + ВВ ® СС швидкість прямої реакції

    ,

    де [А], [В] - молярні концентрації реагуючих речовин А і В, k - константа швидкості хімічної реакції (даної).

    Фізичний зміст константи швидкості: вона дорівнює швидкості реакції, коли [А] = 1 моль/л і [В] = 1 моль/л.

    Гомогенна реакція: 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г)

    v = k

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !