ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Складання рівнянь окислювально-відновних реакцій
         

     

    Біологія і хімія

    Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.

    Існують два методи складання окисно - відновних реакцій - метод електронного балансу і метод полуреакцій. Тут ми розглянемо метод електронного балансу.

    В цьому методі порівнюють ступеня окислення атомів у вихідних речовинах і в продуктах реакції, пріетом керуємося правилом: кількість електронів, відданих відновлювачем, повинно дорівнювати числу електронів, приєднаних окислювачем.

    Для складання рівняння треба знати формули реагуючих речовин та продуктів реакції. Розглянемо цей метод на прикладі.        

    Розставити коефіцієнти в реакції, схема якої:   

    HCl +   MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O             

    Алгоритм розстановки коефіцієнтів             

    1.Указиваем ступеня окислення хімічних елементів.   

      

    Підкреслені хімічні елементи, в яких змінилися   ступеня окислення.             

    2.Составляем електронні рівняння, в яких вказуємо   число відданих і прийнятих електронів.   

      

    За вертикальної рисою ставимо число електронів, які перейшли   при окислювальному і відновному процесах. Знаходимо найменше спільне   кратне (взято в червоний гурток). Ділимо це число на кількість переміщених   електронів і отримуємо коефіцієнти (взяті в синій гурток). Значить перед   марганцем буде стояти коефіцієнт-1, який ми не пишемо, і перед Cl2 теж   -1.   

    Перед HCl коефіцієнт 2 не ставимо, а вважаємо число атомів   хлору в продуктах реакції. Воно так само - 4.Следовательно і перед HCl ставимо --   4, зрівнювати число атомів водню і кисню праворуч, поставивши перед H2O   коефіцієнт - 2. В результаті вийде хімічне рівняння:   

                   

    Розглянемо більш складне рівняння:             

    H2S + KMnO4 + H2SO4 S +   MnSO4 + K2SO4 + H2O             

    Розставляємо ступеня окислення хімічних елементів:   

                

    Електронні рівняння приймуть такий вигляд   

      

    Перед сіркою із ступенями окислення -2 і 0 ставимо   коефіцієнт 5, перед сполуками марганцю -2, зрівнювати число атомів інших   хімічних елементів і отримуємо остаточне рівняння реакції             

      

        

    Список літератури

    Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net

    ВПЛИВ СЕРЕДОВИЩА НА ХАРАКТЕР РЕАКЦІЙ.

    Реакції окислення - відновлення можуть протікати в різних середовищах: в кислому, нейтральною і лужної. Залежно від середовища може змінюватися характер протікання реакції між одними і тими ж речовинами. Середа впливає на зміну ступенів окислення. Розглянемо приклад впливу середовища на відновлення перманганат-іону MnO4-:

    Зазвичай для створення в розчині кислого середовища використовують сірчану кислоту. Для створення лужного середовища застосовуються розчини гідроксидів калію або натрію.

    Розглянемо приклади протікання реакції між сульфітів натрію Na2SO4 (відновник) c перманганатом калію KMnO4 (окислювач).        

    Реакція в кислому середовищі             

                

    Реакція у нейтральному середовищі             

                

    Реакція у лужному середовищі             

        

    Список літератури

    Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !