ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Будова речовин. Систематика хімічних елементів
         

     

    Біологія і хімія

    Будова речовин. Систематика хімічних елементів

    С.Ю. Єлісєєв, А.В. Врублевський

    Основні хімічні поняття і закони. Будова атома. Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

    Хімія - Наука, що вивчає властивості та перетворення речовин, що супроводжуються зміною їх складу і будови.

    Речовина - Це конкретний вид матерії, що володіє певними фізичними і хімічними властивостями, склад якого може бути виражений хімічною формулою.

    Хімічної реакцією називається процес перетворення одних речовин в інші.

    Здатність речовини брати участь в тих чи інших хімічних реакціях характеризує його хімічні властивості.

    Просте речовина складається з атомів одного і того самого хімічного елемента.

    Хімічні з'єднання атомів складаються з кількох елементів.

    Атомно - молекулярне вчення

    Атоми - Дрібні хімічні частинки, які є межею хімічного розкладання будь-якої речовини.

    Хімічний елемент являє собою вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра.

    Іншими словами, атом - це найменша частинка хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості.

    В даний час відомо 117 хімічних елементів, з яких 92 зустрічаються в природі.

    Абсолютне більшість різних речовин складається з молекул.

    Молекула - Найменша частка речовини, здатна існувати самостійно і зберігає його основні хімічні властивості.

    Маси атомів хімічних елементів надзвичайно малі: ~ 10-27 - 10-25 кг. У хімії користуються відносними значеннями мас атомів (Ar, де r - «відносний», від англ. relative).

    Відносна атомна маса - це маса атома, виражена в атомних одиницях маси. За атомну одиницю маси прийнята 1/12 частина маси атома нукліда :

    1 а.е.м. = .

    Відносна атомна маса - величина безрозмірна.

    Відповідно, відносна молекулярна маса Mr речовини - це маса його молекули, виражена в а.е.м.

    Одиницею вимірювання кількості речовини (n) є моль.

    Моль - Кількість речовини, що містить стільки структурних елементарних одиниць (атомів, молекул, іонів, електронів і т.д.), скільки міститься атомів у 0,012 кг ізотопу вуглецю 12С.

    Число NA атомів у 0,012 кг вуглецю, або в 1 моль, легко визначити в такий так:

    .

    Величина NA називається постійної Авогадро.

    Основні стехіометричні закони хімії

    стехіометрії - Розділ хімії, що розглядає кількісні співвідношення між реагують речовинами.

    Закон збереження маси: маса речовин, що вступають в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції.

    Закон сталості складу: будь-яке чисте речовина, незалежно від способу його одержання, має постійний якісний і кількісний склад.

    Закон застосовується лише до з'єднань з молекулярною структурою.

    Закон еквівалентів: маси реагують один з одним речовин, а також маси продуктів цієї реакції пропорційні молярним масам еквівалентів цих речовин.

    Наприклад, в умовній реакції А + 2В = 3С + Д

    mА : MВ: MС: ми = ЕА: ЕВ: ЕС: ЕД,

    де m - маса речовин, а Е - молярна маса еквівалентів.

    Іншими словами можна сказати, що речовини реагують і утворюються в еквівалентних кількостях. Один еквівалент однієї речовини завжди взаємодіє з одним еквівалентом іншого.

    Еквівалент - Реальна або умовна частка, яка може приєднувати, вивільняти або бути будь-яким іншим чином еквівалентна одному іону водню в кислотно-основних реакціях або одному електрону в окисно-відновних реакціях.

    При використанні поняття «еквівалент» завжди необхідно вказувати, до якої іонної реакції воно відноситься.

    Закони газового стану

    Закон об'ємних відносин (Гей-Люссака): при незмінних температурі і тиску обсяги вступають у реакцію газів ставляться один до одного, а також до обсягів утворюються газоподібних продуктів як невеликі цілі числа.

    Закон Авогадро: у рівних обсягах будь-яких газів при однакових умовах (Т, р) міститься однакова кількість молекул.

    Наслідки із закону Авогадро:

    При однакових умовах 1 моль будь-якого газу займає однаковий об'єм.

    При н.у. 1 моль різних газів займає об'єм 22,4 л (молярний обсяг газу, л/моль).

    Ставлення мас рівних об'ємів різних газів дорівнює відношенню їх молекулярних мас:

    де m1 і m2 - маси, а і - молекулярні маси першого і другого газів.

    -- відносна щільність перший газу по другому.

    Тоді

    Об'єднаний газовий закон:

    Р0 = 101325 Па, Т0 = 0

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !