ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Водні розчини електролітів
         

     

    Біологія і хімія

    Водні розчини електролітів

    електролітами називаються речовини, які в розплавленому або розчиненому стані проводять електричний струм.

    Теорію електролітичної дисоціації розробив Сванте Арреніус. Запропонована ним теорія пояснила поведінку і багато властивостей електролітів.

    Згідно цієї теорії молекули електроліту у воді або іншому середовищі, що характеризується великий діелектричної проникністю * , Розпадаються на іони -- позитивні (катіони) і негативні (аніони).

    Процес розпаду речовини на іони дістав назву електролітичної дисоціації. Для слабких електролітів вона протікає оборотно і виражається таким зразковим рівнянням

    КА <=> К + + А-.

    До електроліту відносяться речовини, в молекулах яких атоми пов'язані сильно полярної або іонної хімічним зв'язком.

    За сучасними уявленнями електролітична дисоціація в розчині відбувається в результаті складної фізико-хімічної взаємодії молекул електроліту з полярними молекулами розчинника.

    Взаємодія іонів з полярними молекулами розчинника називається сольватації (для водних розчинів - гідратацією) іонів. Розчинення призводить до утворення в розчині асоціацій між іонами (катіонами і аніонами) і молекулами розчинника. Процес розчинення речовини К + А-у воді, що є з'єднанням з типовою іонної зв'язком, може бути записана наступним чином:

    .

    тверде рідкий розчин

    речовина розчинник

    Електролітична дисоціація полярних молекул (КА) в розчині відбувається внаслідок ослаблення зв'язку, викликаного дією полярних молекул розчинника:

    КА + ХН2О <=> К + (Н2О) до + А-(Н2О) а.

    Асоціації К + (Н2О) до і А-(Н2О) а являють собою гідратованих катіони і аніони.

    Важливе значення має величина діелектричної проникності розчинника: чим більше остання, тим більше послаблюються зв'язки між іонами електроліту. Це випливає з формули закону Кулона , де F - сила взаємодії між зарядами l1 і l2, r відстань між центрами іонів,

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !