Водні розчини електролітів

електролітами називаються речовини, які в розплавленому або розчиненому стані проводять електричний струм.

Теорію електролітичної дисоціації розробив Сванте Арреніус. Запропонована ним теорія пояснила поведінку і багато властивостей електролітів.

Згідно цієї теорії молекули електроліту у воді або іншому середовищі, що характеризується великий діелектричної проникністю * , Розпадаються на іони -- позитивні (катіони) і негативні (аніони).

Процес розпаду речовини на іони дістав назву електролітичної дисоціації. Для слабких електролітів вона протікає оборотно і виражається таким зразковим рівнянням

КА <=> К + + А-.

До електроліту відносяться речовини, в молекулах яких атоми пов'язані сильно полярної або іонної хімічним зв'язком.

За сучасними уявленнями електролітична дисоціація в розчині відбувається в результаті складної фізико-хімічної взаємодії молекул електроліту з полярними молекулами розчинника.

Взаємодія іонів з полярними молекулами розчинника називається сольватації (для водних розчинів - гідратацією) іонів. Розчинення призводить до утворення в розчині асоціацій між іонами (катіонами і аніонами) і молекулами розчинника. Процес розчинення речовини К + А-у воді, що є з'єднанням з типовою іонної зв'язком, може бути записана наступним чином:

.

тверде рідкий розчин

речовина розчинник

Електролітична дисоціація полярних молекул (КА) в розчині відбувається внаслідок ослаблення зв'язку, викликаного дією полярних молекул розчинника:

КА + ХН2О <=> К + (Н2О) до + А-(Н2О) а.

Асоціації К + (Н2О) до і А-(Н2О) а являють собою гідратованих катіони і аніони.

Важливе значення має величина діелектричної проникності розчинника: чим більше остання, тим більше послаблюються зв'язки між іонами електроліту. Це випливає з формули закону Кулона , де F - сила взаємодії між зарядами l1 і l2, r відстань між центрами іонів,