ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Срібло
         

     

    Біологія і хімія

    Срібло

    Срібло (лат. Argentum), Ag, хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 47, атомна маса 107,8682.

    Властивості: метал білого кольору, ковкий, пластичний; густина 10,5 г/см3, tпл 961,9 ° С. Один з дефіцитних елементів. Має найвищу серед металів електричну провідність, теплопровідність, відбивну здатність. Срібло хімічно малоактивні, у присутності сірководню чорніє. Срібло володіє бактерицидні властивості: іони Ag + стерилізують воду.

    Розповсюдження в природі: Срібло зустрічається в самородному вигляді, а також у вигляді сульфіду Ag2S (Аргентит)

    Відкрито: срібло відоме з найдавніших часів.

    Отримання: Витяг з сульфідної руди ціанідні способом:

    Ag2S + 4NaCN = 2Na [Ag (CN) 2] + Na2S

    2Na [Ag (CN) 2] + Zn = Na2 [Zn (CN) 4] + 2Ag

    Хімічні властивості: Реагує з сірководнем з утворенням чорного сульфіду срібла (I)

    4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

    Цією реакцією пояснюється потемніння срібних виробів на повітрі

    Срібло - Благородний метал, тому реагує тільки з кислотами _ окислювачами (азотної, гарячої концентрованої сірчаної кислотою)

    Застосування: застосовується в кінофотопромишленності, електротехнічної й електронної промисловості, а також у виробництві ювелірних виробів.

    Список літератури

    Щоб підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net/

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !