ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Фосфор
         

     

    Біологія і хімія
    Фосфор


          Поширеність у природі. Масова частка фосфору в земній корі становить 0,08% . Найважливішими мінералами фосфору, що зустрічаються в природі, є фторапатіт Ca5 (PO4) 3F і фосфорит Ca3 (PO4) 2 .

          Властивості. Фосфор утворює кілька аллотропних модифікацій, які помітно різняться за властивостями. Білий фосфор - м'яке кристалічна речовина. Складається з молекул P4 . Плавиться при температурі 44,1 ° С . Дуже добре розчинний у сірковуглецю CS2 . Надзвичайно отруйний і легко загоряється.
         При нагріванні білого фосфору утворюється Червоний фосфор . Він являє собою суміш декількох модифікацій, які мають різну довжину молекул. Колір червоного фосфору в залежності від способу та умов отримання може змінюватися від світло-червоного до фіолетового і темно-коричневого. Температура його плавлення 585-600 ° .
          Чорний фосфор - найбільш стійка модифікація. На вигляд він схожий на графіт. На відміну від білого фосфору червоний і чорний фосфор не розчиняються в сірковуглецю, вони не отруйні і не вогненебезпечні.
         Фосфор хімічно більш активний, ніж азот. Хімічна активність фосфору залежить від аллотропной модифікації, в якій він знаходиться. Так, найбільш активний білий фосфор, а наімнее активний чорний фосфор.
         У рівняннях хімічних реакцій білий фосфор зазвичай записують формулою P4 , яка відповідає складу його молекул. Червона і чорна модифікації фосфору зазвичай записуються формулою P . Цей же символ використовують, якщо модифікація невідома чи може бути будь-хто.
    1. Взаємодія з простими речовинами - неметалами. Фосфор може реагувати з багатьма неметалами: киснем, сіркою, галогенами, з воднем фосфор не реагує. Залежно від того, знаходиться фосфор у надлишку або недоліку, утворюються сполуки фосфору (III) і (V), наприклад:
    2P + 3Br2 = 2PBr3 або 2P + 5Br2 = 2PBr5
    2. Взаємодія з металами. При нагріванні фосфору з металами утворюються Фосфіди :
    3Mg + 2P = Mg3P2
    Фосфіди деяких металів можуть розкладатися водою з утворенням газоподібного фосфіну PH? :
    Mg3P2 + 6H2O = 3Mg (OH) 2 + 2PH3
    Фосфін PH? за хімічними властивостями схожий на аміак NH? .
          3. Взаємодія з лугами. При нагріванні білого фосфору в розчині лугу він діспропорціонірует:
                        0 -3 +1
    P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

          Отримання. Фосфор в промисловості отримують з фосфату кальцію Ca3 (PO4) 2 , який виділяють з фосфоритів і фторапатітов. Метод отримання заснований на реакції відновлення Ca3 (PO4) 2 до фосфору.
         Як відновлювача сполук фосфору використовують кокс (вуглець). Для зв'язування сполук кальцію в реакційну систему додають кварцовий пісок SiO2 . Процес проводять у електопечах (виробництво відносять до електротермічним). Реакція протікає по рівнянню:
    2Ca3 (PO4) 2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
    Продукт реакції - білий фосфор. Через наявність домішок технічний фосфор має жовтий колір, тому в промисловості його називають жовтим фосфором.

    Фосфорні добрива. Фосфор, так само як і азот, є важливим елементом для забезпечення росту і життєдіяльності рослин. Рослини витягають фосфор з грунту, тому його запаси необхідно заповнювати, періодично додаючи фосфорні добрива . Фосфорні добрива роблять з фосфату кальцію, що входить до складу природних фосфоритів і фторапатітов.
         Найпростіше фосфорне добриво - фосфоритне борошно представляє собою перемелений фосфорит Ca3 (PO4) 2. Це добриво важкорозчинних, воно може засвоюватися рослинами тільки на кислих грунтах.
         Дією сірчаної кислоти на фосфат кальцію отримують простий суперфосфат , основним компонентом якого є дигідрофосфат кальцію Ca (H2PO4) 2 . Це - розчинна речовина, і воно добре засвоюється рослинами. Метод отримання простого суперфосфату заснований на реакції
    Ca3 (PO4) 2 + 2H2SO4 = Ca (H2PO4) 2 + 2CaSO4
         Крім основного компонента суперфосфат містить до 50% сульфату кальцію, що є баластом. З метою підвищення вмісту фосфору в удобренні проводять обробку фосфориту фосфорною кислотою:
    Ca3 (PO4) 2 + 4H3PO4 = 3Ca (H2PO4) 2
         Одержуване добриво називається подвійним суперфосфатом . Ще одне фосфорне добриво з високим вмістом фосфору - преципітат CaHPO4 · 2H2O .
         Висококонцентрований фосфорні добрива готують на основі суперфосфорной кислоти - суміші поліфосфорна кислот H4P2O7 , H5P3O10 , H6P4O13 та ін Ці кислоти утворюються при нагреавніі фосфорної кислоти H3PO4 у вакуумі.
         При взаємодії поліфосфорна кислот з аміаком утворюються поліфосфати амонію, що використовуються як комплексні азотно-фосфорні добрива.
         Разом з азотом фосфор входить до складу деяких інших комплексних добрив, наприклад амофосу NH4H2PO4 і діамофос (NH4) 2HPO4.

    Уткін Євген Валерійович
    СПбРТ, гр. 9В-144
    При написанні реферату була використана
    наступна література:
    І.Г. Хомченко 'Загальна хімія', М. 'Хімія' 1987
     Г.П. Хомченко 'Хімія для вступників до ВНЗ',
     М. 'Вища школа' 1994
         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !