ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Рубідій
         

     

    Біологія і хімія

    Рубідій

    Рубідій (лат. Rubidium), Rb, хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 37, атомна маса 85,4678. Відноситься до лужним металів.

    Властивості: сріблясто-білий метал пастоподібної консистенції. Щільність 1,5248 г/см3, tпл39, 5 ° С, tкіп 685 ° С. На повітрі миттєво запалюється, з водою реагує з вибухом.

    Хімічні властивості:

    Рубідій є сильним відновлювачем.

    Енергійно взаємодіють з багатьма неметалами:

    2Rb + Сl2 = 2RbСl (хлорид заліза)

    2Rb + S = Rb2S (сульфід заліза)

    2Rb + Н2 = 2RbH (гідрид рубідію)

    Рубідій активно взаємодіє з водою:

    2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2

    Розчиняється майже в усіх кислотах з утворенням великої кількості солей:

    2Rb + 2НСl = 2RbСl + Н2

    Назва: від латинського "rubidus" (темно-червоний), відкритий по лініях у червоній частини спектру.

    Знаходження в природі: у природі неуважний, супроводжує калію (K) літію (Li) і видобувається з їх мінералів.

    Застосування: застосовується обмежено (катоди для фотоелементів, добавка в газорозрядні трубки, каталізатор в органічному синтезі).

    Список літератури

    Щоб підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net/

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !