ПЕРЕЛІК ДИСЦИПЛІН:
  • Адміністративне право
  • Арбітражний процес
  • Архітектура
  • Астрологія
  • Астрономія
  • Банківська справа
  • Безпека життєдіяльності
  • Біографії
  • Біологія
  • Біологія і хімія
  • Ботаніка та сільське гос-во
  • Бухгалтерський облік і аудит
  • Валютні відносини
  • Ветеринарія
  • Військова кафедра
  • Географія
  • Геодезія
  • Геологія
  • Етика
  • Держава і право
  • Цивільне право і процес
  • Діловодство
  • Гроші та кредит
  • Природничі науки
  • Журналістика
  • Екологія
  • Видавнича справа та поліграфія
  • Інвестиції
  • Іноземна мова
  • Інформатика
  • Інформатика, програмування
  • Історичні особистості
  • Історія
  • Історія техніки
  • Кибернетика
  • Комунікації і зв'язок
  • Комп'ютерні науки
  • Косметологія
  • Короткий зміст творів
  • Криміналістика
  • Кримінологія
  • Криптология
  • Кулінарія
  • Культура і мистецтво
  • Культурологія
  • Російська література
  • Література і російська мова
  • Логіка
  • Логістика
  • Маркетинг
  • Математика
  • Медицина, здоров'я
  • Медичні науки
  • Міжнародне публічне право
  • Міжнародне приватне право
  • Міжнародні відносини
  • Менеджмент
  • Металургія
  • Москвоведение
  • Мовознавство
  • Музика
  • Муніципальне право
  • Податки, оподаткування
  •  
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

         
     
    Теорія окислювально-відновних реакцій
         

     

    Біологія і хімія

    Теорія окислювально-відновних реакцій

    Після відкриття кисню, французької хіміку Лавуазьє вдалося з'ясувати, що горіння є реакція з'єднання з киснем. Відповідно латинським найменуванням кисню "oxigenium" реакції з'єднання з киснем були названі окисленням.

    2Mg0 + O20 = 2Mg 2 O-2

    Зворотний процес повного або часткового відібрання кисню від речовин називається відновленням. При відновленні оксиду елемент, з'єднаний з киснем, змінює свій стан - утворює проста речовина, тобто відновлюється.

    Fe2 3 O3-2 +2 Al0 = Al2 3 O3-2 +2 Fe0

    Ви помітили, що в цих реакціях змінилися ступеня окислення хімічних елементів. Хімічні реакції, у результаті яких відбувається зміна ступенів окислення атомів хімічних елементів або іонів, які утворюють реагують вешества, називають окисно-відновні реакціями.

    В Відповідно до теорії електронної будови атома окислення та відновлення легко пояснюється як процес віддачі або приєднання електронів. У окисно-відновних реакціях електрони не йдуть зі сфери реакції, а переносяться від одного елемента до іншого.

    Розглянемо реакцію взаємодії магнію з киснем.

    З схеми видно, що атом магнію віддав 2 електрона атому кисню, за рахунок такого переходу хімічні елементи змінили ступеня окислення. Протікають два процесу. Процес віддачі електронів і процес їх приєднання, які називаються відповідно окисленням і відновленням.

    Речовини, що беруть участь в окисно-відновних реакціях, і в яких змінилися ступеня окислення, є або окіслітелямія, або відновлювачами.

    Окислювач - Це атоми, іони або молекули, які беруть електрони.

    Відновлювач - Це атоми, іони або молекули, які віддають електрони.

    З рівняння реакції видно, що магній є відновлювачем, а кисень -- окислювачем.        

    Запам'ятайте! Відновлювач в хімічній реакції завжди   окислюється, окислювач - відновлюється.     

    Найважливіші відновлювачі і окислювачі.        

    Відновлювачі         

    Окислювачі             

    Метали, водень, вугілля         

    Фтор, хлор, бром, йод             

    Оксид вуглецю (II) CO         

    перманганат калію KMnO4, манганат калію K2MnO4, оксид   марганцю (IV) MnO2             

    Сірководень H2Sоксід сірки (IV) SO2         

    біхромат калію K2Cr2O7, хромат калію K2CrO4             

    HI, HBr, HCl         

    Азотна кислота HNO3             

    Хлорид олова (II) SnCl2         

    Кисень O2, озон O3, перекис водню H2O2             

    Азотиста кислота HNO2         

    Сірчана кислота (конц.) H2SO4             

    фосфориста кислота H3PO3         

    Оксид міді (II) CuO, оксид срібла Ag2O             

            

    Хлорид заліза (III) FeCl3             

            

    Царська вода (суміш концентрованих соляної та азотної   кислот)     

    Список літератури

    Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net

         
     
         
    Реферат Банк
     
    Рефераты
     
    Бесплатные рефераты
     

     

     

     

     

     

     

     
     
     
      Все права защищены. Reff.net.ua - українські реферати !