Шпори з природознавства

| | | 3.17 Залежність швидкості |
| 3.6 Закон Авогадро. Обсяг | Рівняння хімічної | хімічної реакції від |
| одного благаючи газоподібного | реакції (приклади). 1) 2 | концентрації реагуючих |
| речовини. - Рівні обсяги | H2O + 1 O2 = 2 H2O; | вещ-в. У багатьох випадках, |
| газів при однакових | | при підвищ. концентрації |
| температурі і тиску | 2) 4 H2 + 2 O2 = 4 H2O - | реагуючих речовин, |
| містять однакове число | освіта води з | швидкість реакції |
| молекул. Обсяг одного благаючи | елементів; | зростає. Всі вещ-ва |
| газоподібного речовини | | побудовані з молекул, |
| дорівнює числу Авогадро - | 3) 2 H2O = 1 O2 + 2 H2 - | тому для того щоб |
| 6,022 * 1023 моль-1. | розкладання води; | вступити в реакцію, два |
| | | Молекули мають достатньо |
| | | Зблизитися. Химич. реакція |
| | | Залежить від зіткнень |
| | | Між реагують |
| | | Частками - атомами, |
| | | Молекулами. Концентрацію |
| | | Вещ-ва можна як підвищувати, |
| | | Так і знижувати. У газах |
| | | Концентрації. будь-якого |
| | | Одного реагує вещ-ва |
| | | Може бути збільшена |
| | | Введенням доповнить. кол-ва |
| | | Цього вещ-ва в реакційну |
| | | Суміш. Концентрація всіх |
| | | Компонентів можна |
| | | Збільшити одночасно, |
| | | Зменшуючи об'єм, який займає |
| | | Сумішшю. |
| Число Авогадро. - Число | | |
| молекул атомів у 1моле | 3.13 Екзо-і | 3.18 Вплив температури |
| речовини, Na = 6,022 * 1023 | ендотермічні реакції. | на швидкість реакції. |
| моль-1. | (визначення, приклади). | Температурний коефіцієнт |
| | Реакція, при якій | реакції. при підвищенні |
| | Виділяється тепло, | температури збільшується |
| | Називається | швидкість зіткнення |
| | Екзотермічної. (якщо | молекул, що призводить до |
| | Реагують 1моль чистого | збільшенню швидкості |
| | Водню і 0,5 благаючи чистого | реакцій. Однак це |
| | Кисню, утворюється | вплив температури на |
| | 1моль води, при цьому | швидкість реакції дуже |
| | Виділяється тепло, | невелике в порівнянням з |
| | Кількість якого дорівнює | впливом підвищення |
| | 68000 кал.); Реакція, при | ефективності зіткнень |
| | Якої відбувається | за рахунок кінетичної |
| | Поглинання тепла, | енергії. Зіткнення |
| | Називається | призводить до хімічної |
| | Ендотермічний. (при | реакції лише у тому |
| | Розкладанні в приладі 1моля | випадку, якщо |
| | Води на електродах | зіштовхуються молекули |
| | Утворюються 1моль водню | мають енергію, |
| | Та 0,5 благаючи кисню. Для | перевищує деяку |
| | Того, щоб відбувалося | певну величину. |
| | Розкладання води, | |
| | Необхідно затратити | |
| | Певну кількість | |
| | Енергії.) | |
| Атомний вага елемента | | |
| (приклади). - Це вага | 3.14 тепломісткості | 3.19 Енергія активації |
| авогадрова числа його | речовини. Тепловий ефект | (визначення). - Це |
| атомів, виражений у | реакції. 1моль кожного | енергія необхідна для |
| грамах. | індивідуального речовини | перетворення реагуючих |
| Приклад: атомний вага H = | володіє певним | речовин в стан |
| 1,01 г; атомний вага O = | тепломісткості, так само | активованого комплексу. |
| 16,00 г | як і масою. Це | |
| | Тепломісткості є | |
| | Мірою енергії, | |
| | Накопичуваної речовиною | |
| | Під час його утворення. | |
| | Тепловий ефект хімічної | |
| | Реакції дорівнює різниці | |
| | Між тепломісткості | |
| | Продуктів реакції та | |
| | Тепломісткості | |
| | Реагуючих речовин. | |
| | | |
| | | |
| 3.9 Молекулярна вага | Адіттівность теплот | 3.20 Каталізатори |
| (приклади). - Вага | реакцій (закон Гесса). | (визначення, приклади). |
| авогадрова числа його | Якщо реакцію можна | Багато реакції протікають |
| молекул, виражений у | представити у вигляді | дуже повільно, якщо |
| грамах. | алгебраїчної суми двох | просто змішати реагують |
| Приклад: Молекулярна вага | або кількох | речовини, але швидкість їх |
| H2O = 2 (атомний вага H) + | послідовних реакцій, | протікання можна |
| 1 (атомний вага O) = 2 * | то теплота реакції дорівнює | значно прискорити шляхом |
| (1,01) + 16,00 г = 18,02 | алгебраїчної сумі цих | введення деяких інших |
| м. | реакцій. Це узагальнення, | речовин. Ці речовини, |
| | Застосовне до всіх | звані каталізаторами |
| | Реакцій, називається | не витрачаються при |
| | Законом аддитивності | реакції. прикладом може |
| | Теплот реакцій. | служити каталітичне |
| | | Дію кислоти H2SO4 при |
| | | Розкладанні мурашиної |
| | | Кислоти HCOOH. |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
| 3.10 Хімічна формула | Швидкості хімічних | 3.21 Стан хімічного |
| речовини (приклади). Число | реакцій. Фактори, що впливають | рівноваги. Динамічний |
| та вид атомів можуть бути | на швидкість реакції. CO + | характер рівноваги. |
| охарактеризовано за допомогою | NO2 = CO2 + NO - відношення | Рівновага характеризується |
| молекулярної формули-| числа молей | сталістю |
| наприклад, молекула води | проеагіровавшей NO2 к | мікроскопічних властивостей. |
| може бути позначена H2O. | проміжку часу | Рівновага може |
| Число і розташування | називається швидкістю | існувати тільки в |
| атомів в молекулі можна | реакції. | замкнутій системі - |
| бачити з структурної | | системі, яка містить |
| формули. Так H2O має | кол-во відреагують. вещ. | постійна кількість |
| структурну формулу: | Швидкість = | речовини при постійній |
| H-O-H. |--------------------------| температурі. Динамічний |
| |------ = | Характер рівноваги |
| | Проміжок часу | характеризується |
| | = Кількість речовини, | розчинністю і тиском |
| | Прореагувати в | пара. При рівновазі |
| | Одиницю часу. | мікроскопічні процеси |
| | | Тривають, але вони |
| | Швидкість реакції залежить | взаємно врівноважуються, |
| | Від природи реагують | тому ніяких |
| | Речовин, також від | макроскопічних змін |
| | Концентрації реагуючих | не спостерігається. |
| | Речовин і від температури. | |
| | | |
| 3.11 Хімічні реакції | 3.25 Зсув хімічної | 4.5 Проблема симетрії і |
| (визначення). Основні | рівноваги. Принцип Ле | асиметрії в живій і |
| типи хімічних реакцій. - | Шательє. Якісно | неживої природи. Неживий |
| це хімічне | передбачити вплив | світ дуже симетричний. |
| перетворення речовини в | зміни зовнішніх умов | Нерідко порушення |
| результаті його | можна за допомогою правила, | симетрії в квантовій |
| взаємодії з іншим | вперше сформульованого | фізики елементарних частинок |
| речовиною, або наприклад | французьким хіміком Ле | - це прояв ще більш |
| в результаті горіння. | Шательє. Це правило | глибокої симетрії. |
| Види: екзотермічна, | називається принципом Ле | асиметрія є |
| ендотермічною | Шательє або принципом | структуроутворюючих і |
| | Рухомого рівноваги. | будуєш принципом |
| | Якщо на систему, | життя. В живих клітинах |
| | Що знаходиться в стійкому | функціонально-значущі |
| | Рівновазі впливати | біомолекули асиметричний.: |
| | Ззовні, змінюючи | білки складаються з |
| | Яке-небудь з умов, | левовращающіх амінокислот |
| | Визначають стан | (L-форма), а нуклеїнові |
| | Рівноваги, то рівновагу | кислоти містять у своєму |
|. | зміщується в тому | складі, крім |
| | Напрямку, в якому | гетероциклічних |
| | Ефект впливу | підстав, правовращающіе |
| | Зменшується. | вуглеводи - цукру |
| | | (Д-форма), крім того сама |
| | | ДНК - основа |
| | | Спадковості - |
| | | Є правою подвійний |
| | | Спіраллю. |
| Фактори, що впливають на | 4.1 Життя (визначення). - | |
| стан хімічного | це активне, що йде з | Гіпотези зародження життя |
| рівноваги. 1) вплив | витратами підтримку (за | на Землі, їх |
| концентрації; 2) вплив | рахунок постійного обміну | експериментальна |
| температури; 3) вплив | речовин з окруж. Середовищем) і | обгрунтованість. Чотири |
| каталізаторів. | матричне відтворення | гіпотези зародження життя |
| | Специфічної і | на Землі: 1) креаціонізм |
| | Впорядкованої структури. В | (не випадкове, а |
| | Живій все підпорядковано закону | запрграммірованное |
| | Оптимуму. Живі сист. | появу життя); 2) |
| | Мають високий ступінь | мимовільне, |
| | Складності, динамічною | випадкове зародження з |
| | Впорядкованості і | неживого шляхом біохімії, |
| | Ієрархічності свого | існування |
| | Структури, неоднорідністю | добіологіческіх форм |
| | В просторі; енергія з | преджізні; 3) життя |
| | Окруж. середовища використовується | існувала завжди, але в |
| | Не тільки для підтримки, | різних формах; 4) життя на |
| | Але і для посилення своєї | Землю занесена ззовні з |
| | Впорядкованості. Головне | Космосу. |
| | Властивість - постач. своєї | |
| | Цілісності та | |
| | Відтворення собі | |
| | Подібних, згідно | |
| | Вкладеної в неї програму, | |
| | Ріпліцірующейся матричних | |
| | Способом. | |
| 3.23 Закон хіміч. | | |
| рівноваги. Константа | 4.2 Одиниця живого і | Походження людини. |
| хіміч. рівноваги. Для | неживого. Жива речовина в | Де і коли з'явилися |
| реакції АА + bB (СС + dD | основному складається з | перші люди. Зараз |
| при якій | елементів, що є | прийнято вважати, що |
| встановлюється | водними і повітряними | людина розумна з'явився |
| рівновагу, між | мігрантами, тобто | локально в центрі Африки, |
| концентраціями продуктів | утворюють газоподібні й | від 4 до 6 млн. років тому. |
| реакцій (С) і (D) і | розчинні сполуки. | |
| концентраціями реагуючих | 99 (маси живих організмів | |
| вещ-в (A) і (B) буде | припадає на ті 14 | |
| існувати просте | елементів, які | |
| спів. cda | переважають і в земній | |
| b | корі, складаючи в ній | |
| (C) (D): (A) (B) = K | 98,9 (, хоча і в інших | |
|. Константа К - постійна | співвідношеннях. Таким | |
| при постійній | чином, життя це | |
| температурі. Виходячи з | хімічна похідне | |
| рівняння будь-якої хімічної | земної кори. У організмах | |
| реакції, можна відразу ж | виявлені майже усі | |
| записати вираз, | елементи таблиці | |
| зв'язує концентрації | Менделєєва, тобто вони | |
| реагуючих вещ-в и | характеризують тієї ж | |
| продуктів реакції, яке | хімією, що і нежива | |
| буде постійно за будь-якої | природа. | |
| даної темп. Якщо | | |
| визначити константу, то | | |
| отримане знач. можна | | |
| використовувати в розрахунках | | |
| для всіх інших випадків | | |
| рівноваги при тій же | | |
| самої темп. | | |
| | | |
| Вплив температури на | 4.4 Взаємовідносини | 4.8 Еволюційна |
| стан хімічного | процесу життя в міру її | послідовність етапів |
| рівноваги. Зміна | ускладнення і | розвитку людини. |
| температури призводить до | організованості з | |
| зміни рівноважних | ентропією. Виникнення і | |
| концентрацій. Щодо | ускладнення біоорганізаціі | |
| кількості NO2 і N2O4 | відбувається практично | |
| безпосередньо і | "безкоштовно". Ентропія | |
| безумовно залежать від | сукупності 1013 | |
| зміни температури. При | одноклітинних організмів | |
| зміні температури | майже не відрізняється від | |
| змінюються і рівноважні | ентропії людини, | |
| концентрації. | що складається з 1013 клітин. | |
| | Еволюція життя шляхом | |
| | Максімілізаціі вбивання | |
| | Ентропії, за рахунок зовнішньої | |
| | Енергії та підвищення рівня | |
| | Структури живого. | |
| | | |
| | | |
| Біологічний вид | | |
| (визначення). | Біологічна еволюція. | 4.11 Мутація |
| Біологічний вид - це | Основні механізми | спадкових ознак. |
| група організмів, які | біологічної еволюції. | Чинники, що викликають |
| зазвичай схрещуються один з | Існують три основних | мутації. Мутації-|
| одним, але не схрещуються | механізму біологічної | випадкові, |
| з представниками інших | еволюції: мінливість, | непріспособітельни, |
| таких груп. | спадковість, | непередбачувані, |
| | Природний відбір. | ненаправлени, тобто змінять |
| | | Генетичні програму без |
| | | Обліку змісту |
| | | Що зберігається в ній |
| | | Інформації. Фактори |
| | | Мутації - різкі зміни |
| | | Температури, дія |
| | | Ультрафіолету, радіації, |
| | | Реакційноздатні |
| | | Хімічних речовин |
| | | (Мутагенів), вірусов._ |