Знезараження заражених поверхонь

Ю. Г. Афанасьєв, А. Г. Овчаренко, С. Л. Раско, Л. І. Трутнева

В результаті застосування противником зброї масового ураження можуть виникнути вогнища радіоактивного, хімічного і бактеріологічного зараження. У цих умовах люди, тварини, а також територія, робочі місця, квартири та інші матеріальні засоби можуть виявитися зараженими. Тому для того, щоб виключити можливість ураження, необхідне проведення робіт із знезараження та санітарну обробку.

Знезараження - Виконання робіт з дезактивації, дегазації та дезінфекції заражених поверхонь.

Дезактивація проводиться при зараженні радіоактивними речовинами і має на меті видалення їх з заражених об'єктів до допустимих норм зараженості.

Дегазація полягає в знезараженні отруйних речовин і в їх видаленні із заражених поверхонь.

Під дезінфекцією розуміється знищення хвороботворних мікробів і руйнування токсинів.

В випадку застосування противником переносників інфекційних захворювань організується дезінсекція - знищення заражених комах, кліщів або проводиться дератизація - знищення гризунів.

Санітарна обробка людей - це видалення радіоактивних і отруйних речовин, а також бактеріологічних засобів з шкірних покривів та слизових оболонок людини. При санітарної обробки людей здійснюється дезактивація, дегазація та дезінфекція одягу, взуття та індивідуальних засобів захисту.

В залежно від умов проведення, наявності часу та наявних коштів заходи зі знезараження та санітарної обробки підрозділяються на часткові і повні. Часткові заходи із знезараження матеріальних засобів і санітарної обробки людей носять профілактичний характер. Проводяться вони з хімічному зараженні безпосередньо у вогнищі ураження, а при радіоактивному зараженні - після виходу з вогнища. Знезараження в повному обсязі проводять на стаціонарних обмивочних пунктах, станціях знезараження одягу, а також на пунктах (майданчиках) спеціальної обробки, розгорнутих поза осередку ураження.

1 Засоби, що застосовуються для знезараження

дезактивуючий речовини і розчини

Відомо, що радіоактивний пил, що утворюється при наземних ядерних вибухах, складається головним чином з оплавлених часток неактивного носія - грунтових матеріалів, у масі і на поверхні яких зосереджені радіоактивні ізотопи. Відокремити ці ізотопи від носія, відмити водою або видалити їх з допомогою дезактивуючих речовин важко. Тому повнота дезактивації заражених об'єктів в основному залежить від зв'язку частинок носія з дезактівіруемой поверхнею або матеріалом, а сама дезактивація зводиться до видалення максимальної кількості частинок носія.

Способи видалення радіоактивних забруднень за допомогою дезактивуючих речовин при обробці заражених об'єктів різні. Їх вибирають залежно від характеру дезактівіруемих об'єктів, особливостей матеріалів, з яких вони виготовлені, умов проведення дезактивації, наявності необхідних засобів та інших факторів.

Ці способи видалення звичайно засновані на деяких фізико-хімічних процесах, аналогічних тим, які широко застосовують при видаленні звичайних забруднень в різних галузях народного господарства і в комунально-побутових умовах.

Для дезактивації застосовують речовини, які сприяють видаленню радіоактивних забруднень, підвищуючи ефективність процесу миття, комплексоутворення і розчинення, сорбції або іонного обміну. Відповідно до цього до дезактивуючий речовин відносять багато поверхнево-активні (миючі) речовини та препарати, комплексоутворюючі речовини, кислоти, луги, сорбенти, іонообмінні матеріали і т. д., які застосовують або для приготування різноманітних дезактивуючих розчинів, або безпосередньо при дезактивації.

Поверхнево-активні речовини

Існує велика кількість поверхнево-активних речовин, які у водних розчинах (званих миючими розчинами) навіть при дуже малій концентрації (0,1-0,5%) здатні значно знижувати поверхневий натяг води і підвищувати ефективність миючого процесу. З цієї причини багато хто з них використовують як дезактивуючих речовин для видалення з поверхонь заражених предметів пилоподібних радіоактивних забруднень.

При обробці поверхонь заражених об'єктів водними розчинами поверхнево-активних речовин видалення радіоактивних забруднень відбувається в внаслідок цілого комплексу фізико-хімічних явищ. Спочатку окремі частки забруднення відриваються від поверхні, що очищається, потім ці нерозчинні у воді частинки переводяться в миючий розчин, де утворюють суспензія, суспензію або колоїдний розчин.

Суспензія - Це суспензія твердих, не розчинних у воді частинок (наприклад, глина у воді) розміром близько 1 мкм, які затримуються паперовим фільтром і добре видно в мікроскоп. І, нарешті, частки утримуються в миючому розчині, що виключає їх повторне прилипання до поверхні. Колоїдний розчин утворюється при розподіл у воді не розчинної в ній речовини у вигляді невеликих частинок (міцел) розміром менше десятих часток мікрона.

Колоїдні частки - міцели - настільки малі, що проходять через паперовий фільтр і їх можна розрізнити тільки в ультрамікроскопе.

Поверхнево-активні речовини, що застосовуються для дезактивації, розрізняються за своїми фізико-хімічними властивостям та особливостям миючого дії. Представники однієї групи цих речовин володіють такими властивостями, що добре розчиняються у воді і, не зазнаючи будь-яких внутрішніх змін, надають водного розчину високу поверхневу активність і хорошу миючу здатність.

Основні представники речовин зазначеної групи - препарати ОП-7 і ОП-10, що володіють хорошими миючими властивостями і застосовуються для дезактивації, а також широко використовуються в різних галузях народного господарства як ефективні змочувачів і емульгаторів.

Препарати ОП-7 і ОП-10 являють собою густі в'язкі рідини або пасти светлокорічневого і коричневого кольору, добре розчиняються в теплій воді і погано в органічних розчинниках. Обидва препарати при концентрації 3-5 г/л різко знижують поверхневий натяг розчину, сприяють утворенню стійкої піни і покращують мийний дію мила та інших засобів у воді підвищеної жорсткості. Препарати ОП-7 і ОП-10 застосовують як складову частину дезактивуючих розчинів, призначених для дезактивації поверхонь споруд, устаткування, транспортних засобів, а також одягу та засобів індивідуального захисту.

До інший досить великої групи відносяться такі миючі речовини, молекули яких, розчиняючись у воді, частково дисоціюють (розпадаються) на два нерівні за величиною і протилежно заряджені частини-іони: поверхнево-активний іон, що складається зазвичай із складної вуглеводневої ланцюга, і менший за розмірами поверхнево-неактивний іон, що складається часто тільки з одного атома.

Характерний представник цієї групи речовин - добре всім відоме мило, тобто натрієві солі відповідних жирних кислот.

Представником зазначених речовин є препарат "Новина". Це добре розчинний в теплій воді білий або жовтуватий порошок, що містить до 50% натрієвих солей сульфоефіров жирних спиртів і що володіє дуже добрі поверхнево-активними і миючими властивостями. Він дає хороший ефект при дезактивації забруднених поверхнях споруд та обладнання, індивідуальних засобів захисту, а також вовняного одягу. Ще більшого ефекту можна досягти, застосувавши "Новина" разом з комплексоутворюючою речовинами.

До цієї ж групи поверхнево-активних речовин відноситься також одне з перших синтетичних миючих речовин, яке знаходить застосування і до теперішнього часу, "контакт Петрова", який отримують із різноманітних продуктів перегонки нафти: гасу, солярового масла та ін Цей препарат представляє собою рідке речовина темного кольору, що володіє характерним запахом нафтопродуктів і складається з суміші солей поверхнево-активних нафтенових сульфокислот, деякої кількості непрореагіровавшіх нафтопродуктів і вільної сірчаної кислоти.

Ефективність видалення радіоактивних речовин "контактом Петрова" визначається не тільки миючим дією поверхнево-активних похідних вуглеводнів, а й наявністю вільної сірчаної кислоти, що сприяє розчинення багатьох радіоактивних забруднень.

Широко застосовуваним представником препаратів цього типу є сульфанол. Це пастоподібної речовина коричневого кольору (або порошок), помірно розчиняється у воді і що володіє гарною миючої здатністю при температурах 35-40 оС, містить не менше 40% натрієвих солей сульфокислот різних за складом органічних речовин. Використовується для приготування миючого порошку СФ-2У (СФ-2).

Комплексоутворюючі речовини

Деяка частка радіоактивних ізотопів, слабко пов'язаних з частинками радіоактивного пилу, досить міцно закріплюється на поверхні об'єктів. Видалити ці радіоактивні ізотопи за допомогою поверхнево-активних речовин не вдається. Тому застосовують комплексоутворюючі речовини. Основна роль комплексоутворюючих речовин зводиться до того, що вони утворюють з багатьма металами, у тому числі і з тими, які входять до ізотопний склад продуктів ядерних вибухів, комплексні сполуки, досить добре розчинні у воді.

При виникненні комплексних сполук сили зв'язку радіоактивних ізотопів з матеріалом порушуються, внаслідок чого їх можна видалити з зараженої поверхні. Крім того, у сполученні з поверхнево-активними миючими препаратами комплексоутворюючі речовини поліпшують властивості миючих розчинів. Це відбувається, з одного боку, внаслідок підвищення суспендується здібності розчину, тобто створення більш сприятливих умов утворення стійких суспензій і колоїдальних розчинів забруднень. З іншого боку, комплексоутворюючі речовини мовить м'якенькі воду, розчиняючи в ній комплекси солей кальцію і магнію, які, як відомо, надають воді жорсткість.

До комплексоутворюючих речовин відносяться фосфати натрію, щавлева, лимонна, винна кислоти, їх солі, а також багато інших з'єднань. З числа фосфатів застосовують гексаметафосфат натрію, триполіфосфат натрію, пірофосфат натрію, тринатрійфосфат і інші солі фосфорних кислот або їх суміші.

Гексаметафосфат натрію являє собою кристалічну речовину білого кольору, помірно розчинна у воді. Його застосовують як добавку в процесі приготування дезактивуючих розчинів на основі миючих препаратів ОП-7, ОП-10, "Новина" та ін

Лимонна кислота - кристалічна, розчинна у воді речовина, що представляє собою трехосновную органічну кислоту. Її застосовують у вигляді вільної кислоти або солей (цитратів), але вона має більш слабкими комплексоутворюючих властивостями, ніж фосфати натрію.

щавлеву і винну кислоти можна також застосовувати у вигляді вільної кислоти або у вигляді лужних розчинів солей.

сорбирующие речовини і іоніти

При попаданні радіоактивного пилу в воду основна маса радіоактивних ізотопів залишається пов'язаної з носієм, по-цьому виникає забруднення носить характер механічної домішки до води зважених часток. Але частина радіоактивних ізотопів розчиняється, в результаті чого у водному розчині утворюються катіони чи аніони радіоактивних металів. Видалення з води нерозчинених зважених часток не представляє великих труднощів і може бути досягнуто звичайним фільтр забрудненої води. Проте видалення ізотопів, розчинених у воді, значно ускладнюється. Тому при дезактивації води застосовують речовини, що володіють здатністю затримувати радіоактивні ізотопи в результаті сорбції (сорбенти) або іонного обміну (іоніти).

В як сорбентів можна застосовувати багато речовин, що володіють певною сорбционной ємністю, тобто властивістю як би поглинати і накопичувати радіоактивні ізотопи. Найбільше практичне знання серед таких сорбентів має карбоферрогель.

Карбоферрогель являє собою дрібнозернистий активоване вугілля, попередньо оброблений для збільшення його сорбционной ємності деякими хімічними речовинами. Його застосовують як наповнювачі фільтрів, через які повільно пропускають забруднену воду.

Так само, як і в промисловості при вилученні з розчинів солей металів, знесолення води або зменшення її жорсткості, при дезактивації води можна застосовувати різноманітні іоніти. Відомо кілька типів іонітів: природний штучні алюмосилікати (цеоліт, пермутіт, глауконіт тощо), сульфірованние вугілля (сульфоуглі), синтетичні (іонообмінні) смоли.

Припускають, що сутність процесів іонного обміну, на яких грунтується видалення радіоактивних ізотопів з розчином води, полягає в хімічній взаємодії між катіонами і аніонами, що містять радіоактивні ізотопи, з одного боку, і функціональними групами у складі молекул застосовуваних іонітів, з іншого.

Один з доступних іонітів - Сульфовуголь, тобто кам'яне вугілля, оброблений сірчаної кислотою. В останні роки найбільш важливе місце серед іонітів зайняли синтетичні іонообмінні смоли. Ці синтетичні іоніти, що мають високу обмінної здатністю і механічною міцністю, нерозчинні у воді, кислотах і лугах. Завдяки цьому промисловість випускає великий асортимент іонітів різних марок, які знаходять широке застосування.

Іонообмінні смоли використовують у фільтрах, через які пропускають забруднену воду. Найкращого ефекту досягають при фільтруванні води через шихту з послідовних шарів аніоніти і катіоніту.

Кислоти, луги та окислювачі

Поряд з речовинами, що володіють миючими, комплексоутворюючих і сорбирующие властивостями, при дезактивації застосовують неорганічні кислоти - сірчану, соляну, азотну, окислювачі типу марганцевокислого калію і перекису водню і лужні речовини типу кальцинованої соди та ін

Роль цих речовин у процесі дезактивації зводиться головним чином до того, що вони сприяють відриву радіоактивних ізотопів від забрудненого матеріалу, переводу їх у розчинений стан та видалення разом з дезактивуючий розчином.

Необхідно пам'ятати, що неорганічні кислоти, луги та окислювача - це хімічно агресивні речовини, тому їх можна застосовувати тільки при обробці матеріалів, що не піддаються руйнуванню і корозії.

дезактивуючий розчини

Всі перераховані речовини та препарати, за винятком сорбентів і іонітів, використовують для дезактивації споруд, обладнання, техніки та різноманітного майна, а також одягу і взуття, у вигляді різних водних дезактивуючих розчинів. Існує досить багато рецептур дезактивуючих розчинів подібного типу, склад деяких з них наводиться нижче.

Рецептура 1. 30% водний розчин "контакту Петрова". Його готують поступовим розчиненням при інтенсивному перемішуванні 3 л "контакту Петрова" в 7 л води.

Рецептура 2. 30% водний розчин "контакту Петрова" з додаванням кухонної солі і щавлевої кислоти. Для його приготування в 7 л води розчиняють 500 г кухонної солі, потім додають 100 г щавлевої кислоти і до отриманого розчину при доброму перемішуванні доливають 3 л "контакту Петрова".

Рецептура 3. Дезактивуючий розчини на основі препа-Ратов "Новина" або ОП-7 (ОП-10). Ці розчини можна готувати за кількома варіантами: з добавками кислот, лугів і гексаметафосфата натрію, не замерзаючими під час роботи в зимових умовах.

Рецептура 4. Дезактивуючий розчин на основі миючого порошку СФ-2У (СФ-2) готують, розчиняючи 5 г порошку на 10 л води (для роботи в літніх умовах) або в 10 л аміачної води, що містить 20-25% аміаку (для роботи взимку).

Рецептура 5. Цей розчин застосовують для обробки поверхонь, не псуються від впливу сірчаної кислоти і сильного окислювача і не піддаються дезактивації розчинами рецептур 1,2, 3 і 4. У 10 л води, нагрітої до 60 оС, розчиняють 400 г марганцевокислого калію. Після охолодження до розчину зменшують при перемішуванні 50 г концентрованої сірчаної кислоти (питома вага 1,84). Забруднені поверхні обробляють цим розчином, а через 10-12 хв. розчином рецептури 2.

Для дезактивації цінного обладнання, майна та приладів, матеріали яких не витримують впливу порівняно агресивних кислотних і лужних дезактивуючих розчинів, застосовують 1-2%-ні водні розчини гексамета-фосфату натрію або оцтової та щавлевої кислот, які отримують, розчиняючи 100-200 г фосфату натрію або кислоти в 10 л води.

Бавовняні тканини дезактивують розчином сульфанол з гексаметафосфатом натрію. У 5 л теплої води розчиняють 50 г сульфанол, окремо в такому ж обсязі води розчиняють 100 г гексаметафосфата натрію і охолоджені розчини змішують. Для дезактивації вовняного одягу, виробів з капрону, нейлону, лавсану та інших синтетичних матеріалів рекомендується дезактивуючий розчин з препарату "Новина" з гексаметафосфатом натрію. Його готують так само, як розчин з сульфанол.

Перераховані рецептури дезактивуючих розчинів далеко не вичерпують усього переліку їх можливих різновидів. В даний час для промисловості та застосування в побуті випускають різноманітні миючі засоби в великому асортименті: "Прогрес", "Білизна", "Дон", "Лотос", "Екстра", "Ера" та інші, які у водних розчинах цілком придатні для дезактивації.

Якщо цих синтетичних миючих засобів немає, то, незважаючи на меншу ефективність, для дезактивації використовують звичайні мильно-содові розчини.

дегазуються речовини і розчини

дегазуються прийнято називати такі речовини, які вступають з ОВ в хімічну взаємодія і перетворюють їх на нетоксичні або малотоксичні з'єднання.

Всі існуючі дегазуються речовини в залежності від хімічної природи і характеру їх впливу на ОВ можна підрозділити на дві групи: окисляє і хлорують дії і основного (лужної) характеру.

дегазуються речовини окисляє і хлорують дії

До цієї групи відносяться хлорне вапно, дветретіосновная сіль гіпохлориту кальцію, хлорамін Б, діхлорамін б і Т, гексахлормеламін. Хлорують здатність дегазуючих речовин даної групи пояснюється наявністю в їх молекулах рухливих атомів хлору. А окисляючих властивості пояснюються тим, що ці речовини у воді піддаються гідролізу і утворюють нестійку хлорнуватисту кислоту, яка, в свою чергу, розкладається з виділенням атомарного кисню, що викликає окислення молекул отруйних речовин.

Це легко простежити на прикладі гідролізу гіпохлориту кальцію, що є однією з складових частин хлорного вапна і дветретіосновной солі гіпохлориту кальцію.

Чим вище окислюються здатність речовини, тим ефективніше виявляються його дегазуються властивості. Тому для оцінки якості дегазуючих речовин окисляє і хлорують дії ввели умовне поняття "зміст активного хлору ", що характеризує їх окисляючих здатність і служить умовної мірою активності. Таке поняття виникло при порівнянні окисляє дії дегазуючих речовин з окислюючими дією елементарного хлору в водному середовищі.

В результаті виходить, що два атоми хлору за своєю окисної здібності рівноцінні або еквівалентні одному атому кисню. Оскільки аналогічне виділення атомарного кисню відбувається і при гідролізі дегазуючих речовин, то їх окисну здатність можна виразити у відповідних грам-еквівалентах хлору або у відношенні вмісту активного хлору до молекулярному вазі, вираженому у відсотках.

Практично вміст активного хлору в дегазуючих речовинах окисляє і хлорують дії визначається лабораторним аналізом. Але зазвичай встановлений при цьому значення буває менше теоретичного, оскільки реальні дегазуються речовини - Технічні продукти і містять значну кількість забруднюючих неактивних домішок. Коротко розглянемо властивості основних дегазуючих речовин окисляє і хлорують дії.

Хлорне вапно являє собою сипучий порошок білого або жовтуватого кольору з запахом хлору. За хімічним складом це складна суміш гіпохлориту кальцію Са (ОС1) 2, гідрату окису кальцію Са (ОН) 2, хлористого кальцію СаС12, води і інших неорганічних солей. Вміст активного хлору в ній коливається від 28 до 35%. У воді хлорне вапно розчиняється не повністю, утворюючи осад. У органічних розчинниках хлорне вапно не розчиняється. При зберіганні зволожується, грудки і одночасно під впливом світла і води вона повільно розкладається, втрачаючи активний хлор.

Для дегазації хлорне вапно застосовують при температурі не нижче 5 оС в сухому вигляді, у вигляді кашки з двох обсягів хлорного вапна і одного об'єму води або у вигляді водного розчину (суспензії) однієї частини хлорного вапна і чотирьох обсягів води зі зразковим вмістом активного хлору 5-6%.

При дегазації хлорне вапно викликає сильну корозію металів, знебарвлює і руйнує тканини. Проте це найбільш дешеве та доступне дегазуються речовина, що має не лише універсальними дегазуються, але і дезинфікуючими властивостями.

Активної складовою частиною хлорного вапна служить гіпохлорит кальцію, тому всі процеси її взаємодії з отруйними речовинами визначаються хімічними властивостями цієї солі. На іприт хлорне вапно надає окислюються і хлорують дію. Суха хлорне вапно з крапельно-рідким іпритом реагує енергійно, зі спалахом і повністю руйнує молекули іприту. Водна кашка або розчин хлорного вапна одночасно окислюють і хлорують іприт, викликаючи освіта різноманітних продуктів, що не володіють кожнонаривним дією.

При взаємодії хлорного вапна з фосфорорганічними отруйними речовинами також утворюються токсичні речовини. Однак на відміну від реакцій з іпритом хлорне вапно не виробляє окисляє і хлорують дії, а як реагує лужний речовина з-за наявного в її складі гідрату окису кальцію.

Дветретіосновная сіль гіпохлориту кальцію (ДТС ГК) являє собою білий дрібнокристалічної порошок із запахом хлору, за багатьма своїми властивостями нагадує хлорне вапно. За хімічною природою це основна сіль гіпохлориту кальцію.

Технічний продукт завжди містить Са (ОН) 2, СаС12 і воду. Вміст активного хлору досягає 56%. Внаслідок невеликого вмісту домішок ДТС ГК менше, ніж хлорне вапно гігроскопічна, краще зберігає свої властивості при зберіганні та хоча і дає осад, але у воді розчиняється значно краще. Застосовується ДТЗ ГК у вигляді водної кашки складу 2:1 або водного розчину (суспензії), готуються перед вживанням. Залежно від умов застосування суспензії готують або у вигляді 1-1,5%-ного розчину (за вагою) або з розрахунку, що вміст активного хлору складе 7-8%. Умови застосування такі ж, як для хлорного вапна. Основні процеси хімічної взаємодії з ОВ типу іприту і зарину також аналогічні.

хлорамін Б - кристалічна речовина білого або жовтуватого кольору з запахом хлору. Добре розчинний у воді, гірше в спирті і зовсім не розчиняється у діхлоретане і чотирихлористий вуглець. По хімічній природі дуже складне з'єднання, що містить органічний феніловий радикал. Активного хлору містить близько 33%.

хлорамін у водному середовищі повільно, але значно швидше у водно-спиртовому розчині реагує з іпритом, утворюючи складне з'єднання, не надає шкірнонаривної дії.

хлорамін Б не взаємодіє з отруйними речовинами типу зарину, тому для їх дегазації непридатний.

Діхлорамін Б (ДТ-2) та діхлорамін Т (ДТ-2Т) дуже близькі за властивостями і являють собою жовтуваті кристалічні порошки з запахом хлору. У воді не розчиняються, але добре розчиняються в діхлоретане і дещо гірше в чотирьох-розчині вуглець. Вміст активного хлору в ДТ-2 до 61%, а в ДТ-2Т до 59%. Їх застосовують у вигляді 8-10%-них розчинів у діхлоретане для дегазації обладнання, техніки та інших виробів, заражених ОР типу іприту. Розчини діхлорамінов нестійкі і довгого зберігання не витримують, викликають корозію металів. За цієї причини металеві вироби після дегазації мають потребу в чищенні і мастило. Подібно хлорного вапна та іншим хлорвмісних дегазуються речовин, ці розчини знебарвлюють тканини і знижують їх механічну міцність. За хімічної природою є похідними бензолу і толуолу. На іприт діхлораміни надають хлорують дію, у результаті чого утворюються хлоровані похідні, що не володіють токсичними властивостями.

Розчини діхлорамінов фосфорорганічні ОВ НЕ дегазуються. При дії лугів і аміаку діхлораміни втрачають свою активність або розкладаються. Тому застосовувати розчини діхлорамінов спільно з дегазуються речовинами лужного характеру не можна.

Гексахлормеламін (ДТ-6) являє собою дрібнокристалічної речовина жовтуватого кольору з запахом хлору. У воді не розчиняється, добре розчинний у діхлоретане. Технічний продукт містить активного хлору близько 124%. По-цьому ДТ-6 -- найбільш сильнодіючі дегазуються речовина окисляє і хлорують характеру. У сухому вигляді здатний вибухати від детонації, а також може самозайматися у присутності масел та інших органічних речовин. Застосовують в вигляді 5%-ного розчину в діхлоретане так само, як розчини ДТ-2.

ДТ-6 по хімічній природі є речовина досить складної структури. Аналогічно ДТ-2 хімічна взаємодія ДТ-6 з ОВ типу іприту відбувається в результаті реакції хлорування. Але з-за високої хімічної активності ДТ-6 ці реакції протікають інтенсивніше і повніше. Отруйні речовини типу зарину розчинами ДТ-6 не дегазуються.

Недолік ДТ-6 в тому, що він робить більш сильне руйнівну дію на метали, тканини, шкіру та гумові вироби, ніж ДТ-2.

дегазуються речовини основного характеру

Всі дегазуються речовини цієї групи мають лужними властивостями і виявляють в відношенні ОВ головним чином гідролітичні дію.

Їдкий натр (NaOH) - плавлені або кускообразное кристалічна речовина, жадібно поглинає вологу і нерозбірливою при зберіганні на відкритому повітрі. Добре розчиняється у воді. Застосовується у вигляді 10%-ного водного розчину при температурі не нижче мінус 5 оС, а також в якості компонента в дегазуючих розчинах.

Концентровані розчини їдкого натру вражають шкіру людини, руйнують тканини, взуття. Водні розчини їдкого натру добре дегазуються отруйні речовини типу зарину. При звичайній температурі взаємодія їдкого натру з іпритом проходить повільно, і свої гідролітичні властивості відносно цього ОВ він проявляє тільки в гарячих розчинах.

Сірчистий натрій (Na2S)? плавлені або кускообразное речовина сіро-бурого кольору зі слабким специфічним запахом сірководню. Гігроскопічний і на повітрі поступово окислюється до тіосульфату, розчиняється у воді, але не розчиняється у діхлоретане. Застосовується у вигляді 10%-них водних розчинів. Добре дегазуються ОВ типу зарину. При дегазації іприту значно ефективніше гарячі розчини.

При розчиненні у воді сірчистий натрій частково піддається гідролізу, тому його розчини мають сильну лужну реакцію і так само небезпечні для очей, шкіри, тканин і взуття, як і розчини їдкого натру.

Водні розчини аміаку (NH3) є про-рачние рідини з різким запахом газу аміаку: 22-25%-ві розчини носять назву аміачної води, а 10%-і - нашатирного спирту. Зазвичай застосовують 10-12%-ні водні розчини або як складову частину дегазуються розчину © 2. Водні розчини аміаку мають лужними властивостями, тому легко дегазуються ОВ типу зарину.

Сода (Na2CO3) - біла кристалічна речовина, добре розчинна у воді. Завдяки гідролізу водні розчини мають сільнощелочнимі властивостями і, як інші лужні реагенти, їх можна успішно застосовувати для дегазації фосфорорганічних ОВ. Використовують у вигляді 2%-ного водного розчину при дегазації одягу кип'ятінням або для її попереднього замочування перед дегазацією пароамміачним способом.

Моноетаноламін (HOCH2CH2NH2) - прозора жовтувата рідина, змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Має слабколужних властивостями. Застосовують для приготування дегазуючих розчинів.

При дегазації поряд з перерахованими спеціальними дегазуються речовинами застосовують деякі органічні розчинники для приготування розчинів дегазуючих речовин або безпосередньо при дегазації для розчинення і змивання ОР з зараженої поверхні. Найбільш поширені з них дихлоретан, чотирихлористий вуглець, бензин, гас, етиловий спирт.

дихлоретан (СН2ClCH2Cl) - безбарвна рухлива рідина зі специфічним запахом, що нагадує запах хлороформу, сірчаного ефіру. Температура замерзання його мінус +35 ОС, питома вага 1,25. Має гідрофобними властивостями. Пари дихлоретан при тривалому вдиханні отруйні. Добре розчиняє багато ОВ і служить також для приготування деяких дегазуючих розчинів.

чотирихлористий вуглець (CCl4) - безбарвна рідина зі специфічним запахом. Температура замерзання мінус 24оС, питома вага 1,59. Як і дихлоретан, з водою не змішується, добре розчиняє ОВ і деякі дегазуються речовини.

Етиловий спирт (CH3CH2OH) - безбарвна прозора рідина зі специфічним винним запахом. Температура замерзання мінус 114 оС, питома вага 0,81. Добре розчиняє ОВ. Його застосовують для дегазації цінних приладів, апаратури зв'язку, оптичних приладів, приготування розчинів дегазуючих речовин.

дегазуються розчини

Для дегазації обладнання, техніки, засобів транспорту та різноманітного майна рекомендуються дегазуються розчини стандартного складу, які готують на основі дегазуючих речовин окисляє і хлорують дії або дегазуючих речовин, основного характеру. Це дегазуються розчин © 1, дегазуються розчини © 2-ащ і © 2-бщ, водні розчини (суспензії) і кашки хлорного вапна і ДТС ГК, а також водні розчини їдкого натру, сірчистого натрію і аміаку.

дегазуються розчин © 1 представляє собою 5%-ий розчин гексахлормеламіна (ДТ-6) або 10%-ий розчин діхлораміна (ДТ-2, ДТ-2Т) в діхлоретане і призначається для дегазації об'єктів, заражених ОВ кожнонаривного дії і ОВ типу V-газів. Розчин готують наступним чином: 5 кг ДТ-6 або 10 кг ДТ-2 всипають в металеву або дерев'яну ємність, туди ж наливають 100 л дихлоретан, після чого суміш перемішують протягом 10-15 хв до повного розчинення хлорамінів. Розчин виходить мутний, іноді з невеликим осадом. Температура замерзання розчину близько мінус 35 оС.

дегазуються розчин © 2 - це водний розчин, що містить 2% їдкого натру, 5% моноетаноламіна і 20% аміаку. Він призначений для дегазації об'єктів, заражених ОР типу зарину. Температура замерзання розчину мінус 40оС.

Розчин готують наступним чином. У 10 л води при перемішуванні розчиняють 2 кг подрібненого їдкого натру і отримують 10 л 20%-ного NaOH. Потім готують розчин моноетаноламіна в аміачної води. Для цього 85 л 20-25%-ної аміачної води змішують з 5 л моноетаноламіна. Обидва приготованих розчину зливають разом і перемішують.

дегазуються розчин © 2-бщ представляє собою водний розчин 10%-ного їдкого натру і 25%-ного моноетаноламіна. Він призначений для тих самих цілей, що й розчин © 2-ащ. Температура замерзання розчину мінус 30 оС.

Для приготування 100 л дегазуються розчину у ємність заливають 65 л води і 25 л моноетаноламіна, додають 10 кг подрібненого їдкого натру, а потім всю масу ретельно перемішують протягом 25-30 хв.

Водні кашки і розчини (суспензії) хлорного вапна і ДТС ГК вживають для дегазації грубих металевих і гумових виробів, а також цегляних, бетонних, дерев'яних поверхонь споруд і техніки. Кашки готують незадовго до застосування з двох обсягів хлорного вапна або ДТС ГК і одного об'єму води. Для цього в будь-який зручний для перемішування посудину наливають розрахований об'єм води і невеликими порціями в результаті перемішування засипають подвійний обсяг сухого хлорного вапна або ДТС ГК. Водні розчини (суспензія) застосовують, крім того, для дегазації території.

Водні розчини їдкого натру і сірчистого натрію застосовують у вигляді 10%-них розчинів для дегазації місцевості та об'єктів, заражених ОР типу зарину. У ємність наливають 100 л води, потім туди засипають і розмішують до розчиненняя попередньо роздроблений на дрібні шматки їдкий натр (10 кг) або сірчистий натрій (17 кг).

Під час роботи необхідно користуватися протигазом та іншими засобами захисту, щоб уникнути ураження очей та опіків.

Водні розчини аміаку застосовують у вигляді розчинів 10-12%-ної концентрації для дегазації об'єктів і місцевості, заражених ОР типу зарину. Розчини готують безпосередньо перед застосуванням, розбавляючи вдвічі аміачну воду.

Речовини, які застосовуються для дезінфекції

Для дезінфекції, дезінсекції та дератизації застосовують найрізноманітніші речовини і препарати. Перш за все - дегазуються речовини окисляє і хлорують характеру, які володіють високим бактерицидну дію завдяки хімічній активності та здатності окисляти і хлорованої речовини живих клітин мікроорганізмів. До таких речовин відносяться 2%-ний водний розчин хлораміну, ДТ-6 і ДП-2 (ДТ-2Т), водні кашки хлорного вапна і ДТС ГК та їх суспензії. При цьому для дезінфекції спороутворюючих мікробів вживають суспензії з вмістом активного хлору 10-12%, а для не утворюють спор мікробів - з вмістом 5-6% активного хлору або 1%-у суспензію. У деяких випадках для дезінфекції місцевості застосовують суху хлорне вапно і ДТС ГК з подальшим змочуванням їх водою.

Для розкладання токсинів успішно застосовують дегазуються речовини лужного характеру: 1-5%-і водні розчини їдкого натру, сірчистого натрію або дегазуються розчин © 2-ащ (© 2-бщ).

Поряд з дегазуються речовинами та їх розчинами для дезінфекції використовують деякі органічні речовини, також мають бактерицидні властивості. До них відносять фенол, крезол, формальдегід та ін

Фенол або карболової кислота (C6H5OH) - кристалічна речовина рожевого кольору, володіє різким неприємним запахом. Добре розчиняється у воді і спирті. Концентровані розчини фенолу роблять сильний подразнюючу дію на шкіру людини. Застосовуються зазвичай у вигляді 5%-них водних розчинів. До недоліків цього дезинфікуючих речовини слід віднести його неприємний запах, довго що зберігається після обробки, а також малу ефективність впливу на спороутворюючі форми хвороботворних мікробів.

крезол (CH3C6H4OH) - технічний продукт (або сирої крезол), являє собою темно-буру маслянисту рідина з запахом фенолу. У воді розчиняється погано. Добре розчиняється в органічних розчинниках, а також в кислотах, лугах і милах.

При розчиненні крезолу в рідкому жировому мило виходить червоно-бура водорозчинна рідина, яка називається лізол, 5%-ний водний розчин якого застосовують для дезінфекції різних виробів і предметів. Лізол володіє кілька кращими бактерицидні властивості, ніж фенол, але має ті ж недоліки.

На основі крезолу роблять інший препарат - нафталізол - що представляє собою суміш 65%-ного нафтенових мила і 35%-ного крезолу і що володіє дезинфікуючим і миючим дією. У вигляді 5-10%-них водних розчинів застосовують так само, як лізол.

Формальдегід (