Аналіз суміші сухих солей

Лабораторна робота

Російський хіміко-технологічний університет імені Д. І. Менделєєва

Москва, 2005 р.

Аналіз суміші сухих солей FeCl3 і FeSO4

Хід аналізу:

Переведення солей в розчин.

Обидві солі добре розчинні в холодній воді. Після розчинення солей, розчин набуває жовто-зелене забарвлення, викликану присутністю в розчині іонів заліза.

Аналіз гідролізу сухих солей.

Обидві солі піддаються у водних розчинах гідролізу по катіони (pH

Виявлення аніонів у розчині.

Виявлення аніонів у розчині проводимо дробовим методом.

Виявлення хлорид-іонів.

До окремій пробі розчину додаємо кілька крапель розчину азотної кислоти та розчин нітрату срібла. Утворюється білий сирнистий осад хлориду срібла AgCl. Присутність у розчині сульфат-іонів не заважає виявленню хлорид-іонів.

Cl - + AgNO3 + HNO3 = AgCl + NO3-

Виявлення сульфат-іонів

До окремій пробі розчину додають 6M розчин соляної кислоти та розчин хлориду барію. Утворюється білий кристалічний осад сульфату барію BaSO4, не розчинний у концентрованих розчинах мінеральних кислот.

SO42-+ BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl -

BaSO4 + HCl =

Виявлення катіонів у розчині.

Виявлення катіонів у розчині проводимо дробовим методом.

Виявлення іонів заліза (II).

До окремій пробі розчину додають 1-2 краплі гексаціаноферрата (III) калію K3 [Fe (CN) 6]. Моментально утворюється осад турнбулевой сини:

3Fe2 + + 2 [Fe (CN) 6] 3 - = Fe3 [Fe (CN) 6] 2

Умови проведення реакції:

1). pH = 2

2). Іони Fe3 + c K3 [Fe (CN) 6] осаду не утворює, і тому не заважають відкриттю Fe2 +.

Виявлення іонів заліза (III).

До окремій пробі розчину додамо кілька крапель гідроксиду натрію.

Утворюється бурий осад гідроксиду заліза (III) Fe (OH) 3. Випав осад розчинний у розчині соляної кислоти. До одержаного розчину додамо розчин роданиду амонію (pH = 2). Розчин придбає червоно-бурий колір внаслідок комплексних сполук іонів тривалентного заліза з роданиду-іонами.

Fe (OH) 3 + 3H + = Fe3 + + 3H2O

Fe3 + + n SCN-= Fe [SCN] 3-n

Схема аналізу        

Операція         

Реагент, умови проведення   

реакції, рівняння реакції         

Аналітичний ознака   

(спостережуваний ефект)         

Висновок             

Розчинення солей у воді         

Н2О холодна   

Fe2 + + H2O = FeOH + + H +   

Fe3 + + H2O = FeOH2 + + H +         

Спостерігається розчинення солей,   розчин набуває жовто-зелене забарвлення.         

Розчин містить іони Fe2 +,   Fe3 +, Cl -, SO42-             

Виявлення іонів Cl -         

Розчин нітрату срібла і 2н   розчин азотної кислоти.   

Cl - + AgNO3 + HNO3 = AgCl + NO3-         

Утворюється білий сирнистий   осад         

У розчині присутні іони Cl   -             

Виявлення іонів SO42-         

Розчин хлориду барію, 6Н   соляна кислота.   

SO42-+ BaCl2 = BaSO4 + 2Cl -         

Утворюється білий   кристалічний осад         

У розчині присутні іони   SO42-             

Виявлення іонів Fe2 +         

Розчин гексаціано-Феррати   (III) калію K3 [Fe (CN) 6]   

3Fe2 + + 2 [Fe (CN) 6] 3 - =   Fe3 [Fe (CN) 6] 2         

Утворюється осад турнбулевой   сини         

У розчині присутні іони   Fe2 +             

Взаємодія розчину з   лугом         

Гідроксид натрію NaOH (по   крапель)   

Fe2 + 2 OH-= Fe (OH) 2   

Fe3 + +3 OH-= Fe (OH) 3         

Утворюється бурий осад                      

Виявлення іонів Fe3 +         

2М соляна кислота, розчин   роданиду амонію (pH = 2)   

Fe (OH) 3 +3 H + = Fe3 + +3 H2O   

Fe3 + + n SCN-= Fe [SCN] 3-n            

Поява червоно-бурого забарвлення   розчину         

В осаді містяться іони Fe3 +