Синтез хлориду олова (IV)

Курсова робота

Виконав: студент групи 430441 Бут С.Ю.

Державна освітня установа вищої професійної освіти Тульський державний університет

Кафедра хімії

Тула 2005

Введення.

В цій роботі розглянуті властивості хлориду олова (IV), методи синтезу і застосування. Хлорид олова (IV) - речовина, необхідне в неорганічний синтезі; в даний момент в лабораторії відсутній. Таким чином, основною метою цієї роботи є синтез хлориду олова (IV).

Літературний огляд.

I. Галогеніди олова.

Тетрагалогеніди.

Відомі всі чотири тетрагалогеніда олова (табл. 1). Молекули SnX4 представляють собою правильні тетраєдри з атомом Sn у центрі. Всі тетрагалогеніди олова, крім SnF4, не містять мостікових атомів галогену, завдяки чому ці з'єднання легкоплавкі і легколетучих. У тетрафториду SnF4 є октаедричні фрагменти SnF6, що утворюють шари за рахунок мостіковой функції чотирьох (екваторіальних) атомів фтору (олово (IV) має КЧ = 6). Природно, що мостіковий характер SnF4 і більший іонний внесок у зв'язок Sn-F у порівнянні із зв'язком Sn-X в інших тетрагалогенідах призводить до істотно більшої міцності кристалічної структури SnF4 (температура сублімації 705 ° С). [1]

фторид SnF4 - безбарвна кристалічна речовина, розчиняється у воді з великим виділенням тепла. З водними розчинами фторидів утворюються фторостаннати (ЩЭ) 2 [SnF6].

Рис. 1. Структура SnF4

Тетрахлорид SnCI4 - безбарвна, що димлять на повітрі рухома рідина, розчиняється в неполярних органічних розчинниках, з бензолом і сірковуглецем змішується в будь-яких відносинах. Тетрахлорид олова розчиняє сірку, фосфор, йод, тетраіодід олова. При розчиненні у воді SnCI4 підлягає гідролізу з утворенням SnO2 • xH2O і гексахлорооловянной кислоти H2 [SnCl6]:

3SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 2H2 [SnCl6].

Останню можна виділити з розчину у вигляді кристалогідрат складу H2 [SnCl6] • 6Н2О. Гексахлорооловянная кислота є сильною кислотою; розчини її солей, завдяки відсутності гідролізу, мають нейтральну реакцію і не руйнуються навіть при кип'ятінні.

З водного розчину солянокислим Тетрахлорид олова можна виділити кристалогідрат SnCl4 • 5Н2О у вигляді білих легко розпливаються кристалів. Кристалогідрат SnCl4 • 5Н2О, очевидно, слід розглядати як комплексне з'єднання H2 [SnCl4 (OH) 2] • ЗН2О, стійке в присутності НС1, яка пригнічує гідроліз SnCl4. Відомі також солі складу (ЩЭ) [SnCI5] с Тригональна-біпірамідальним аніоном.

Тетрабромід SnBr4 - безбарвна кристалічна речовина, розчинна у ацетоні і тріхлорід фосфору РС13, у водному розчині гідролізується, але з кислих розчинів вдалося виділити кристалогідрат SnBr4 * 4H2O. Отримані також гексабромооловянная кислота H2 [SnBr6] та її солі.

Тетраіодід SnI4 - жовта кристалічна речовина, легко розчиняється в спирті, ефірі, бензолі, сірковуглецю; у водному розчині гідролізується; іодостаннати складу (ЩЭ) 2 [SnI6] отримані тільки для заліза і цезію.

Всі SnX4, крім SnF4, отримують взаємодією олова з надлишком галогену:

Sn + 2Х2 = SnX4.

тетрафториду синтезують дією безводного фтороводень на SnCl4.

Відомі також змішані тетрагалогеніди олова, наприклад, SnClBr3, SnCl3Br, SnBr2I2, які за своїми властивостями подібні до «однорідними» галогенидами.

Таблиця 1.Свойства тетрагалогенідов олова        

SnX4         

Tпл, оC         

Ткип, оС         

Колір         

Енергія зв'язку Sn - X, кДж/моль