Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.

Існують два методи складання окисно - відновних реакцій - метод електронного балансу і метод полуреакцій. Тут ми розглянемо метод електронного балансу.

В цьому методі порівнюють ступеня окислення атомів у вихідних речовинах і в продуктах реакції, пріетом керуємося правилом: кількість електронів, відданих відновлювачем, повинно дорівнювати числу електронів, приєднаних окислювачем.

Для складання рівняння треба знати формули реагуючих речовин та продуктів реакції. Розглянемо цей метод на прикладі.        

Розставити коефіцієнти в реакції, схема якої:   

HCl +   MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O             

Алгоритм розстановки коефіцієнтів             

1.Указиваем ступеня окислення хімічних елементів.   

  

Підкреслені хімічні елементи, в яких змінилися   ступеня окислення.             

2.Составляем електронні рівняння, в яких вказуємо   число відданих і прийнятих електронів.   

  

За вертикальної рисою ставимо число електронів, які перейшли   при окислювальному і відновному процесах. Знаходимо найменше спільне   кратне (взято в червоний гурток). Ділимо це число на кількість переміщених   електронів і отримуємо коефіцієнти (взяті в синій гурток). Значить перед   марганцем буде стояти коефіцієнт-1, який ми не пишемо, і перед Cl2 теж   -1.   

Перед HCl коефіцієнт 2 не ставимо, а вважаємо число атомів   хлору в продуктах реакції. Воно так само - 4.Следовательно і перед HCl ставимо --   4, зрівнювати число атомів водню і кисню праворуч, поставивши перед H2O   коефіцієнт - 2. В результаті вийде хімічне рівняння:   

               

Розглянемо більш складне рівняння:             

H2S + KMnO4 + H2SO4 S +   MnSO4 + K2SO4 + H2O             

Розставляємо ступеня окислення хімічних елементів:   

            

Електронні рівняння приймуть такий вигляд   

  

Перед сіркою із ступенями окислення -2 і 0 ставимо   коефіцієнт 5, перед сполуками марганцю -2, зрівнювати число атомів інших   хімічних елементів і отримуємо остаточне рівняння реакції             

  

    

Список літератури

Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net

ВПЛИВ СЕРЕДОВИЩА НА ХАРАКТЕР РЕАКЦІЙ.

Реакції окислення - відновлення можуть протікати в різних середовищах: в кислому, нейтральною і лужної. Залежно від середовища може змінюватися характер протікання реакції між одними і тими ж речовинами. Середа впливає на зміну ступенів окислення. Розглянемо приклад впливу середовища на відновлення перманганат-іону MnO4-:

Зазвичай для створення в розчині кислого середовища використовують сірчану кислоту. Для створення лужного середовища застосовуються розчини гідроксидів калію або натрію.

Розглянемо приклади протікання реакції між сульфітів натрію Na2SO4 (відновник) c перманганатом калію KMnO4 (окислювач).        

Реакція в кислому середовищі             

            

Реакція у нейтральному середовищі             

            

Реакція у лужному середовищі             

    

Список літератури

Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net