Водні розчини електролітів
електролітами
називаються речовини, які в розплавленому або розчиненому стані
проводять електричний струм.
Теорію
електролітичної дисоціації розробив Сванте Арреніус. Запропонована ним
теорія пояснила поведінку і багато властивостей електролітів.
Згідно
цієї теорії молекули електроліту у воді або іншому середовищі, що характеризується
великий діелектричної проникністю *
, Розпадаються на іони --
позитивні (катіони) і негативні (аніони).
Процес
розпаду речовини на іони дістав назву електролітичної дисоціації. Для
слабких електролітів вона протікає оборотно і виражається таким зразковим
рівнянням
КА
<=>
К + + А-.
До
електроліту відносяться речовини, в молекулах яких атоми пов'язані сильно
полярної або іонної хімічним зв'язком.
За
сучасними уявленнями електролітична дисоціація в розчині відбувається
в результаті складної фізико-хімічної взаємодії молекул електроліту з
полярними молекулами розчинника.
Взаємодія
іонів з полярними молекулами розчинника називається сольватації (для водних
розчинів - гідратацією) іонів. Розчинення призводить до утворення в розчині
асоціацій між іонами (катіонами і аніонами) і молекулами розчинника.
Процес розчинення речовини К + А-у воді, що є з'єднанням з типовою
іонної зв'язком, може бути записана наступним чином:
.
тверде
рідкий розчин
речовина
розчинник
Електролітична
дисоціація полярних молекул (КА) в розчині відбувається внаслідок ослаблення
зв'язку, викликаного дією полярних молекул розчинника:
КА
+ ХН2О <=>
К + (Н2О) до + А-(Н2О) а.
Асоціації
К + (Н2О) до і А-(Н2О) а являють собою гідратованих катіони і аніони.
Важливе
значення має величина діелектричної проникності розчинника: чим більше
остання, тим більше послаблюються зв'язки між іонами електроліту. Це випливає
з формули закону Кулона
, де F - сила
взаємодії між зарядами l1 і l2, r відстань між центрами іонів,