Характеристики та властивості істинних розчинів

В широкому сенсі розчини бувають газоподібними, рідкими, твердими. Прикладом газоподібного розчину може служити повітря, рідкого - розчин цукру у воді, твердого - численні сплави металів.

Розчином називається гомогенна система, що складається з двох або більше незалежних компонентів, співвідношення між якими може змінюватися.

Один з компонентів розчину вважається розчинником, інші - розчиненими речовинами.

Розчинником вважається те речовина, кількість якого переважає в даній системі. З цією точки зору, повітря - це розчин кисню, пари води, вуглекислого газу і благородних газів в азоті, так як вміст азоту в повітрі становить 78% (об.). Етиловий або метиловий спирти необмежено змішуються з водою. Тому залежно від співвідношення кількості спирту та води ця система може бути розчином спирту у воді або розчином води в спирті. Електроліти (речовини, розчини або розплави яких проводять електричний струм) у розчинах, наприклад, сірчана кислота у воді, завжди розглядаються як розчинені речовини незалежно від їх кількості.

Вода залишається поки що найбільш важливим і поширеним розчинником, хоча в Останніми роками все більшого значення набувають неводних розчинники.

Вода - Хімічна сполука кисню з воднем, що відповідає в пароподібному стані формулою Н2О (11,9% мас. водню і 88,81% мас. кисню).

Природна вода, як правило, містить ті чи інші домішки. Найбільш чистою природного водою вважається дощова. Однак і вона містить розчинені атмосферні гази (О2, СО2 і т.д.), деякі тверді речовини (NaCl, нітрати і т.д.), мікроорганізми, частинки пилу і т.п. У середньому в 1 літрі дощової води розчинено близько 34 мг домішок (солей соляної, азотної, сірчаної кислот, амонієвих солей).

В морській воді в 1 літрі в середньому знаходиться близько 35 г розчинених солей (NaCl, MgCl2, MgSO4, CaSO4, KCl).

Вода, очищена від нелетких розчинених речовин перегонкою, називається дистильованої.

Вода - Найпоширеніше вогнегасна речовина, що пов'язано з її особливостями:

Н2О - Вищий оксид водню, не піддається подальшого окислення.

Процес фазового переходу рідина-пар є ендотермічною, що викликає значне зниження температури в зоні горіння при її випаровуванні.

Аномально висока теплоємність вимагає значного підведення тепла для її нагрівання до 100 °, тобто до температури кипіння.

Вода володіє добре змочують здатністю по відношенню до багатьох поверхонь, хорошою розчинюючої здатністю по відношенню до багатьох речовин, що дає можливість покращувати її вогнегасники властивості введенням до її складу різних речовин (ПАВов, солей, лужних металів і т.д.).

Основним механізмом вогнегасної дії води є охолодження зони горіння.

Властивості води, що обмежують її використання.

Розширення води при замерзанні. При тиску в 1 атм. вода при 0 ° С перетворюється на лід. Найбільша щільність води при 4 ° С. Щільність води при цій температурі і тиску 1 атм. прийнята за одиницю щільності рідких і твердих речовин. Щільність льоду при 0 ° С складає 0,9168 г/см3, тобто він легше рідкої води.

Термічна деструкція, що супроводжується виділенням кисню та водню (при температурі вище 1000 ° С).

Хімічна активність по відношенню до лужним металів і деяких інших речовин.

Електропровідність води (зовсім чиста вода електричний струм не проводить).

Молекула води має кутове будову: що входять до складу ядра утворюють рівнобедрений трикутник, в основі якого знаходяться два протони, а в вершині - ядро атома кисню. З восьми електронів, що складають зовнішній електронний шар атома кисню в молекулі води

..

Н : О: Н дві електронні пари утворюють дві ковалентні зв'язку О-Н,