Теорія окислювально-відновних реакцій

Після відкриття кисню, французької хіміку Лавуазьє вдалося з'ясувати, що горіння є реакція з'єднання з киснем. Відповідно латинським найменуванням кисню "oxigenium" реакції з'єднання з киснем були названі окисленням.

2Mg0 + O20 = 2Mg 2 O-2

Зворотний процес повного або часткового відібрання кисню від речовин називається відновленням. При відновленні оксиду елемент, з'єднаний з киснем, змінює свій стан - утворює проста речовина, тобто відновлюється.

Fe2 3 O3-2 +2 Al0 = Al2 3 O3-2 +2 Fe0

Ви помітили, що в цих реакціях змінилися ступеня окислення хімічних елементів. Хімічні реакції, у результаті яких відбувається зміна ступенів окислення атомів хімічних елементів або іонів, які утворюють реагують вешества, називають окисно-відновні реакціями.

В Відповідно до теорії електронної будови атома окислення та відновлення легко пояснюється як процес віддачі або приєднання електронів. У окисно-відновних реакціях електрони не йдуть зі сфери реакції, а переносяться від одного елемента до іншого.

Розглянемо реакцію взаємодії магнію з киснем.

З схеми видно, що атом магнію віддав 2 електрона атому кисню, за рахунок такого переходу хімічні елементи змінили ступеня окислення. Протікають два процесу. Процес віддачі електронів і процес їх приєднання, які називаються відповідно окисленням і відновленням.

Речовини, що беруть участь в окисно-відновних реакціях, і в яких змінилися ступеня окислення, є або окіслітелямія, або відновлювачами.

Окислювач - Це атоми, іони або молекули, які беруть електрони.

Відновлювач - Це атоми, іони або молекули, які віддають електрони.

З рівняння реакції видно, що магній є відновлювачем, а кисень -- окислювачем.        

Запам'ятайте! Відновлювач в хімічній реакції завжди   окислюється, окислювач - відновлюється.     

Найважливіші відновлювачі і окислювачі.        

Відновлювачі         

Окислювачі             

Метали, водень, вугілля         

Фтор, хлор, бром, йод             

Оксид вуглецю (II) CO         

перманганат калію KMnO4, манганат калію K2MnO4, оксид   марганцю (IV) MnO2             

Сірководень H2Sоксід сірки (IV) SO2         

біхромат калію K2Cr2O7, хромат калію K2CrO4             

HI, HBr, HCl         

Азотна кислота HNO3             

Хлорид олова (II) SnCl2         

Кисень O2, озон O3, перекис водню H2O2             

Азотиста кислота HNO2         

Сірчана кислота (конц.) H2SO4             

фосфориста кислота H3PO3         

Оксид міді (II) CuO, оксид срібла Ag2O             

        

Хлорид заліза (III) FeCl3             

        

Царська вода (суміш концентрованих соляної та азотної   кислот)     

Список літератури

Для підготовки даної роботи були використані матеріали з сайту http://www.alhimikov.net